Может быть у кого-нибудь есть такая книжка и скинет все варианты Контрольной работы 1( повышенный уровень)"Введение в органическую химию.Алканы" 10 класс,заранее
1) NaOH+HCl=NaCl+H2O m(NaOh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6 г n (NaOh)=m/M=6/40=0.15 моль m(HCl)=300*0.1=30 г n(HCl)=30/36.5=0.8 моль щелочь в недостатке, значит решаем по гидроксиду натрия n(NaOH)=n(NaCl)=0.15 моль m(NaCl)=M*n=58.5*0.15=8.775 г ответ: масса соли равна 8,775 г 2) Zh+H2SO4=ZnSO4+ZnSO4+H2 m(H2SO4)=m(р-ра)*w(в-ва)=250*0.25=62.5 моль n(H2SO4)=m/M=62.5/98=0.638 моль n(Zn)=13/65=0.2 моль Цинк в недостатке по отношению к кислоте, считаем по цинку n(Zn)=n(H2)=0.2 моль v(H2)=0,2*22,4=4,48 л 3) Дано:m(HCl)=14,6 г m(NH3)=10.2 г m(H2O)=200 г Найти: w(NH4Cl)=? Решение: NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl+H2O=NH4OH+HCl n(NH3)=m/M=10.2/17=0.6 моль n(HCl)=14.6/36=0.4 моль В недостатке хлороводород, значит решаем по нему n(HCl)=n(NH4Cl)=0.4 моля m(NH4Cl)=n*M=0.4*53.5=21.4 г m(р-ра)=m(H2O)+m(NH4Cl)=200+21.4=221.4 г w(NH4Cl)=m(NH4Cl)/m(р-ра)*100=21,4/221,4=0,0966 г или w(NH4Cl)=w*100=0.0967*100=9.67 %
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)