Дано: ω(hno3)=0.1 mр-ра(ba(oh)2)=200г ω (ba(oh)2)=3.42% найти mр-ра( решение:6,84г хг ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o 171г 126г определим массу чистого вещества (ba(oh)2 m(ba(oh)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г м(ba(oh)2)=137+2*16+2*1=171г/моль м(hno3)=1+14+16*3=63г/моль m (ba(oh2)=1моль*171г/моль=171г m(hno3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г
Объяснение:
Названия приведенных веществ пишу после реакции.
t°
1) Cu(OH)2 —> CuO + H2O | гидроксид меди (II)
CuO + H2SO4 —> CuSO4 + H2O | оксид кальция и серная кислота
2) 2NaOH + CO2 —> Na2CO3 + H2O | гидроксид натрия и диоксид углерода
Na2CO3 + H2CO3 —>2NaHCO3 | карбонат натрия и угольная кислота
NaHCO3 + NaOH —> Na2CO3 + H2O | гидрокарбонат натрия и Гидроксид натрия
t°
Na2CO3 —> Na2O + CO2 | карбонат натрия
3) Zn + O2 —> 2ZnO | цинк и кислород
ZnO + 2HNO3 —> Zn(NO3)2 + H2O | оксид цинка и азотная кислота
Zn(NO3)2 + 2KOH —> Zn(OH)2 + 2KNO3 | нитрат цинка и гидроксид калия
Zn(OH)2 + 2NaOH —> Na2[Zn(OH)4] | гидроксид цинка и Гидроксид натрия
4) CaO + H2O —> Ca(OH)2 | оксид кальция и вода
Ca(OH)2 + HCl —> CaOHCl + H2O - при недостатке соляной кислоты | гидроксид кальция и хлороводородная кислота
CaOHCl + HCl —> CaCl2 + H2O | гидроксохлорид кальция и хлороводородная кислота
CaCl2 + H2SO4 —> CaSO4 + 2HCl | хлорид кальция и серная кислота
CaSO4 + H2SO4 —> Ca(HSO4)2 | сульфат кальция и серная кислота