На агрегатное состояние вещества влияет много факторов, такие как давление, температура, концентрация вещества, состав и так далее.
Возьмем воду (H2O), леденеет при 0 градусов, испаряется при 100, но так же испарение происходит независимо от температуры (не включая твердое агрегатное состояние), так сказать парниковый эффект. Есть по мимо твердого/жидкого/газообразного состояния еще и плазма. Плазма разогрета до очень высоких градусов по кельвинсу, на ней и основан термоядерный реактор. Так как плазма ведет себя не предсказуемо, она очень является очень опасным веществом.
1) Теплоты сгорания ацетилена и ацетальдегида отнесены к 1 моль этих веществ, это будем учитывать при составлении термохимических уравнений
2) Термохимические уравнения сгорания ацетилена и ацетальдегида: +
2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2*1303 кДж
2СН₃СОН + 5О₂ = 4СО2 + 4Н₂О + 2*1171 кДж
3) Закон Гесса позволяет оперировать термохимическими уравнениями, как алгебраическими выражениями, т. е. на его основе путем комбинации уравнений реакций с известными тепловыми эффектами можно вычислить неизвестный тепловой эффект суммарной реакции.
Поэтому из 1 уравнения вычтем второе уравнение, получаем:
2С₂Н₂ + 5О₂ - 2СН₃СОН - 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О - 4СО₂ - 4Н₂О + 2606 - 2342
4) Складываем подобные члены и уравнение примет вид:
2С₂Н₂ - 2СН₃СОН = - 2Н₂О + 264 кДж
Перенесем некоторые члена уравнения из одной части в другую, получаем:
2С₂Н₂ + 2Н₂О = 2СН₃СОН + 264 кДж - это реакция гидратации ацетилена
5) Сократим все члены уравнения на 2, получаем:
С₂Н₂ + Н₂О = СН₃СОН + 132 кДж
Энтальпия реакции равна тепловому эффекту, взятому с противоположным знаком, значит:
ΔН(р-ции) = - 132 кДж
а)sr+2hcl==> srcl2+h2б)2mg + si = mg2siв)при нагреванииг)mg+3cucl==> mgcl3+3cuа)присоедениет