Очень нужно ответить вот на эти два теста: 1) Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с раствора
Cu(NO3)2
AgNO3
NaNO3
Fe(NO3)2
2) Сокращённому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует левая часть уравнения химической реакции
BaCl2 + H2SO4 =
BaO + SO3 =
Ba + H2SO4 =
BaCO3 + Na2SO4 =
3) Гидроксид бария взаимодействует с
оксидом углерода (IV)
хлоридом калия
оксидом лития
фосфорной кислоты
4) Уксусная кислота реагирует с
гидроксидом кальция
оксидом углерода (IV)
карбонатом калия
оксидом кальция
сульфатом натрия
5) Выделение газа происходит при нагревании раствора, содержащего ионы
NH4+ и SO42-
H+ и SiO32-
NH4+ и OН -
H+ и OН-
6) Карбонат кальция взаимодействует с раствором
гидроксида натрия
хлороводорода
хлорида бария
аммиака
7)Написать уравнения реакций ионного обмена (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах) 1) CuCl2 + KOH = 2) Na2CO3 + H2SO4 = 3) Ba(NO3)2 + K2SO4 = 4) FeCl3 + NaOH =
8) Для определения щелочной среды удобно пользоваться индикаторами:
метилоранжем;
лакмусом;
универсальным и фенолфталеином.
универсальным, лакмусом и метилоранжем
9) Щелочная среда раствора определяется:
катионом водорода Н+;
гидроксид анионом ОН-;
наличием обоих ионов одновременно Н+ОН-;
другим ионом
10) Какая из данных кислот является слабым электролитом:
серная
соляная
угольная
азотная
1) Определить наличие сульфат-иона в растворе можно с раствора
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2
AgNO3
Ва(NO3)
2) Сокращённому ионному уравнению Н+ + OН-→ Н2О соответствует взаимодействие
HCl с NaOH
HCl c NH3
NH4Cl с KOH
H2SO4 и Na2CO3
3) Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ
КОН и Na2SO4
CuO и KNO3
HCl и NaOH
Fe2O3 и HNO3
4) Растворы солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно различить с
хлорида бария
лакмуса
азотной кислоты
гидроксида натрия
5) Выпадение осадка происходит при сливании растворов гидроксида натрия и
хлорида бария
сульфата железа (II)
соляной кислоты
карбоната лития
хлорида меди (II)
6) В водном растворе одновременно не могут находиться ионы
Ca2+ и NO3-
Pb2+ и SO42-
Ba2+ и Cl-
K+ и PO43-
7) Написать уравнения реакций ионного обмена (в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах) 1) NaOH + CuSO4 = 2) HCl + Ba(OH)2 = 3) AlCl3 + NaOH= 4) К2CO3 + H2SO4 =
8) Для определения кислотной среды удобно пользоваться индикаторами:
фенолфталеином и лакмусом;
метилоранжем и фенолфталеином;
универсальным, лакмусом и метилоранжем;
универсальным и фенолфталеином.
9) Если вещество является электролитом, то в таблице растворимости оно обозначено буквой:
М;
Н;
?;
Р
10) Сколько сред раствора существует:
две
три
четыре
пять
1) АgNO3
2) BaCl2 + H2SO4
3) CuO и KNO3
5) гидроксида натрия и
хлорида бария
6) Pb2+ и SO42-
Объяснение: