Серная кислота состоит иЗ таких элементов как Сера, Кислород, Водород. Молекулярная масса кислоты 98 г/моль. Массовые доли элементов : два процента водорода, тридцать два кома шесть процентов серы и шестьдесят пять кома три процента кислорода. Простыми веществами наЗывают такие вещеста, которые состоят иЗ одного хим.элемента , а сложными иЗ двух или более химических элементов. ИЗ предложенного перечия к сложным веществам относятся оксид меди(2) и углекислый газ. 4Li+O2=2Li2O - оксид лития,реакция соединения, H2S+O2=H2SO2-реакция соединения, Al(OH)3 =Al2O3+H2O-гидроксид алюминия ра3лагается на оксид алюминия и воду-реакция ра3ложения, Al2O3+H2O=Al(OH)3-реакция соединения. Массовая доля каждого элемента в оксиде серы(V), массовая доля серы сорок четыре кома четыре процента , а у кислорода пятьдесят пять кома шесть процентов. 6.Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8л водорода с кислородом- образуется шесть кома три грамма воды. Fe2O3+2Al=Al2O3+ 2Fe+ Q/ 8.Определите Объем 12,04 * 10 в 23 степени молекул сероводорода (H2S) - объем H2S= сорок четыре кома семь. У меня не работают некоторые клавиши.. прости что не все так ясно, если что пиши , постараюсь походу объяснить
Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О