Объяснение:
Розбавлена і концентрована сульфатні кислоти поводяться по-різному. Розбавлена сульфатна кислота поводиться, як звичайна кислота. Активні метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти. Ми бачимо бульбашки водню при додаванні розведеної сульфатної кислоти в пробірку з цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Мідь стоїть у ряді напруг після водню – тому розбавлена сульфатна кислота не діє на мідь. Як поведуть себе цинк і мідь у концентрованій сульфатній кислоті?
Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованою сульфатною кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ + ZnSO4 + 2H2O
Мідь – менш активний метал. При взаємодії з концентровано сульфатною кислотою відновлює її до сірчистого газу.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Отже, в пробірках з концентрованою сульфатною кислотою ми гаємо виділення сірчистого газу.
Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.
Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил роботи з розчинами кислот. Сірчистий газ отруйний, дослід слід проводити під тягою.
1.
Дано:
t₁ = 13°C
t₂ = 40°C
γ = 2
-------------------------
Найти:
υ₂/υ₁ - ?
Для нахождения возрастания скорости реакция при увеличении температуры мы используем по формуле Вант-Гоффа:
υ₂/υ₁ = γ^(t₂-t₁/10) - уравнение Вант-Гоффа
υ₂/υ₁ = 2^(40°С - 13°С/10) = 2^(27/10) =![= \sqrt[10]{2^{27}} = \sqrt[10]{2^{20+7}}=\sqrt[10]{2^{20}*2^{7}} = 2^{2}\sqrt[10]{128} = 4\sqrt[10]{128}](/tpl/images/2087/1010/2a734.png)
ответ: Скорость реакции при увеличении температуры увеличивается в![4\sqrt[10]{128}](/tpl/images/2087/1010/e41e2.png)
2.
Дано:
t₁ = 70°C
t₂ = 100°C
υ₂/υ₁ = 27
-------------------------
Найти:
γ - ?
Для нахождения возрастания скорости реакция при увеличении температуры мы используем по формуле Вант-Гоффа:
υ₂/υ₁ = γ^(t₂-t₁/10) - уравнение Вант-Гоффа
27 = γ^(100°С - 70°С/10)
27 = γ^(30/10)
27 = γ³
γ = ∛(27)
γ = 3
ответ: γ = 3
3.
Дано:
Δτ = 12 мин = 720 сек
C₁ = 0,44 моль/л
С₂ = 0,20 моль/л
------------------------------------
Найти:
υср. - ?
Для нахождения средней скорости реакций по такой формуле:
υср. = - (С₂ - C₁)/Δτ = - (0,20 моль/л - 0,44 моль/л)/12 мин = - (-0,24 моль/л)/12 мин = - (-0,02 моль/л×мин) = 0,02 моль/л×мин
ответ: υср. = 0,02 моль/л×мин
Решено от :