1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную атомную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Проверка
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
Найти:
w%(H)
w%(P)
w%(O)
ответ: Mr(H3PO4) = 3 · Ar(H) + Ar(P) + 4 · Ar(O) =98
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%
Объяснение:
1) Сначала пишем уравнение реакции:
СаСО₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
То есть образуется соль нитрат кальция Ca(NO₃)₂ и выделяется углекислый газ СО₂.
2) Теперь, пользуясь таблицей Менделеева, находим массы интересующих нас веществ (на которые были указаны цифры в "дано" и массы которых нужно найти). Это следующие:
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
М(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2*14 + 6*16 = 164 г/моль
3) Определяем количество молей соли, которая образовалась:
n = m/M = 57,4/164 = 0,35 моль
4) Теперь решаем задание а).
Смотрим на уравнение реакции: если реагирует 1 моль карбоната кальция СаСО₃, то образуется 1 моль соли нитрата кальция Ca(NO₃)₂. Значит, для образования 0,35 моль Ca(NO₃)₂ расходуется 0,35 моль СаСО₃.
Значит масса исходного карбоната кальция равна:
m(СаСО₃) = n*M = 0,35*100 = 35 г
5) Теперь решаем задание б)
Опять смотрим на уравнение реакции. Если образуется 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то и углекислого газа образуется 1 моль. Значит, при образовании 0,35 молей соли этого газа образуется тоже 0,35 моль.
Когда речь идет об объёме газа, тут пользуются понятием "молярный объём газа". Так вот, 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Поэтому составляем пропорцию:
1 моль СО₂ 22,4 л
0,35 моль СО₂ Х л
Х = 0,35*22,4 = 7,84 л
6) Теперь решаем задание в)
Химическое количество - это тоже самое, что и количество молей. Опять смотрим на уравнение реакции: если получается 1 моль соли Ca(NO₃)₂, то в реакции вступает 2 моля кислоты HNO₃, то есть вдвое больше. Значит, если получилось 0,35 моль Ca(NO₃)₂, то в реакцию вступило 2*0,35 = 0,7 моль HNO₃
ответ: а) 35 г СаСО₃
б) 7,84 л СО₂
в) 0,7 моль HNO₃
1)+1 -2
2)+2 -1
3)+3 -2
Объяснение:
Заряд иона соответствует степени окисления. Их отличие в том, что заряд иона - это то, сколько электронов у атома лишних(+) или то, сколько ему недостает(-). А степень окисления - это то сколько атом отдаст электронов (+) или заберёт(-). Заряд иона можно найти в таблице растворимости, а степень окисления надо вычислять. Однако в большинстве случаев заряд иона равен степени окисления.