оксид хрома - Cr2O3
для начала найдем массу чистого оксида хрома (3).
ω (Cr2O3)=100%-ω(примесей)=100%-5%=95%
m (Cr2O3)=m(Сr2O3+примеси) * ω (Cr2O3)/100%=144г*95%/100%=144г*0,95=136,8г
n (Cr2O3)=m/M=136,8г/152г/моль=0,9моль
ур-ие:
0,9моль х
Cr2O3 + 2 Al =2 Cr+Al2O3
1 моль 2 моль
х=1,8 моль
n (Al)=1,8 моль
m (Al)=n*M=1,8 моль * 27г/моль=48,6г
ответ: 48,6г
и еще.
если в условии все-таки килограммы, то перед выделенными словами ставь букву "к", например вместо моль пишешь кмоль (что значит киломоль - 1000 молей)
но именно перед выделенными!
Химические свойства КИСЛОТ:
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H2↑
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑
Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Но кислоты друг с другом не реагируют, они же родственники, это как брат с сестрой ребенка заведут, такого не возможно(в нашей стране точно))