Для определения массовой доли азотной кислоты в растворе, нам нужно использовать следующую формулу:
Массовая доля = (масса компонента / общая масса раствора) * 100%
В данном случае, мы знаем массу азотной кислоты в растворе и общую массу раствора, поэтому можем перейти к решению:
1. Подставляем известные значения в формулу:
Массовая доля = (630 г / общая масса раствора) * 100%
2. Нам также известно количество вещества азотной кислоты в растворе, поэтому мы можем использовать формулу для связи количества вещества, массы и молярной массы:
масса = количество вещества * молярная масса
3. Рассчитываем массу азотной кислоты:
630 г = 0,9 моль * молярная масса азотной кислоты
4. Получаем молярную массу азотной кислоты, разделив массу азотной кислоты на количество вещества:
молярная масса азотной кислоты = 630 г / 0,9 моль
5. Подставляем значение молярной массы азотной кислоты в формулу массовой доли:
Массовая доля = (630 г / общая масса раствора) * 100%
6. Теперь нам остается только решить уравнение относительно общей массы раствора:
Массовая доля = (630 г / общая масса раствора) * 100%
7. Решаем уравнение:
Общая масса раствора = 630 г / (Массовая доля / 100%)
8. Подставляем полученное значение общей массы раствора назад в формулу массовой доли:
Массовая доля = (630 г / общая масса раствора) * 100%
9. Рассчитываем значение массовой доли, используя полученную общую массу раствора:
Массовая доля = (630 г / полученная общая масса раствора) * 100%
Таким образом, школьник может использовать этот подход к решению задачи, чтобы понять и применить соответствующие формулы и математические операции.
Для решения данной задачи проведем следующие вычисления:
1) Для начала определим количество вещества амассой 10,71 г. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Молярную массу вещества а можно найти, зная массу углекислого газа:
m(CO2) = 18,48 г
M(CO2) = 44 г/моль (это молярная масса углекислого газа).
Тогда количество вещества а будет:
n = 18,48 г / 44 г/моль ≈ 0,42 моль.
2) Теперь определим количество вещества хлороводорода, образовавшегося при сжигании вещества а. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P,
где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.
По условию, объем хлороводорода равен 3,136 л (н.у.) (нормальных условиях).
Теперь можем определить количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V × P/(RT),
где P - давление в нормальных условиях (1 атм), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/(моль × К)), T - температура в К.
Значит:
n(HCl) = 3,136 л × 1 атм / ((0,0821 л × атм/(моль × К)) × 273 К) ≈ 0,14 моль.
3) Теперь найдем количество углеводорода по формуле:
n(CnHm) = n(HCl)/2 = 0,14 моль / 2 ≈ 0,07 моль.
Так как в углеводороде б имеются только вторичные атомы углерода, то формула этого углеводорода будет представлена как CnH2n.
Подставим полученные значения в уравнение:
n(CnH2n) = 0,07 моль,
откуда находим, что n = 7 вещество б.
4) Теперь можем составить структурную формулу вещества а. Учитывая, что при присоединении хлора к углеводороду б истекает реакция, получим:
n(C7H14) + Cl2 → C7H14Cl2.
5) Уравнение реакции получения вещества а присоединением хлора к углеводороду б будет выглядеть следующим образом:
C7H14 + Cl2 → C7H14Cl2.
Таким образом, молекулярная формула вещества а - это C7H14, структурная формула представляет собой цепь из 7 атомов углерода, связанных одинарными связями, и два атома хлора прикреплены к этой цепи.
Дано:
m(C)=36г
Найти:
m(CO2)-?
n(CO2) - ?
C + O2 = CO2
n(C) = m/M = 36г/ 12г/моль = 3моль
По уравнению реакции n(CO2) = n(C), значит количество вещества СО2 = 3 моль
Масса оксида углерода (IV) m(CO2) = n x M = 3моль х 44г/моль = 132 г