Объяснение:
Рассчитайте Т AgNO 3 , если при титровании ним 2 мл раствора NaCl ( ω NaCl = 7%), AgNO 3 затрачено 9,3 мл
Запишем уравнение титрования раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Нам известно: Vp-pa NaCl = 2 мл Vp-pa AgNO3 = 9,3 мл
Вычислим массу хлорида натрия в 2 мл раствора: для этого нужно знать плотность раствора. Но при такой невысокой массовой доле растворенного вещества плотность раствора будет близка к 1 г/мл, по крайней мере её можно взять равной
1,05 г/мл.
Тогда 2 мл раствора хлорида натрия будут иметь массу
2мл х 1,05 г/мл = 2,1 г
Найдем массу хлорида натрия в этой массе раствора:
2,1 г х 0,07 =0,147 г
Титр (Т) - это концентрация раствора, выраженная массой (в граммах) растворённого вещества в 1 мл раствора или количеством какого-либо вещества, реагирующего с 1 мл данного раствора.
Масса соли известна, объем раствора тоже известен. вычислим титр раствора NaCl
T(NaCl) = 0,147 г : 2 мл = 0,0735 г/мл
Молярная масса хлорида натрия равна 58,5 г
Существуют формулы перерасчета титра раствора в молярную концентрацию и молярной концентрации в титр раствора
Т = с · М / 1000 с = Т · 1000 / М
с = Т · 1000 / М = 0,0735 г/мл · 1000 / 58,5 г/моль = 1,256 моль/л
Теперь об основной закономерности положенной в процесс титрования растворов:
Объемы растворов взаимодействующих между собой до конца обратно пропорциональны молярной концентрации эквивалентов этих растворов:
V NaCl N AgNO3
=
V AgNO3 N NaCl
Где N - нормальность или молярная концентрация эквивалента раствора.
Но для для NaCl и AgNO3 молярная концентрация раствора и молярная концентрация эквивалента раствора численно равны
Поэтому можно записать:
V NaCl Сm AgNO3
=
V AgNO3 Сm NaCl
где Сm молярная концентрация раствора в моль /
V NaCl Сm AgNO3 2 мл х
= отсюда =
V AgNO3 Сm NaCl 9,3 мл 1,256 моль/л
Решим пропорцию и найдем молярную концентрацию раствора
нитрата серебра:
Сm( AgNO3) = 1,256 · 2 / 9.3 = 0,27 моль/л
Теперь осталось рассчитать титр раствора AgNO3. Молярная масса нитрата серебра равна 170 г/моль
Т = с · М / 1000 Т = 0,27 моль/л - 170 г/моль / 1000 = 0,0459 г/мл
А1. 2) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов.
*Элемент фосфор имеет порядковый номер 15, значит протонов в ядре и число электронов соответственно равны 15. Отн. атомная масса равна 31, найдем число нейтронов:
31-15=16 нейтронов.
А2. 1) одна
*Структурная формула молекулы фтора F-F, электронная - F••F. Как видно, их связывает всего одна электронная пара.
А3. 1) +5, +1, -2
*N(-3)H4(+1)N(+5)O3(-2), N2(+1)O(-2), N2(-2)H4(+1)
A4. 3) 13
*Молекулярное:
Ca(HCO3)2 + 2NaOH -> Na2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O
Общее ионное:
Ca(+2)+2HCO3(-) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
**Сумма коэффициентов:
1+2+2+2+2+1+1+2=13
Краткое ионное:
Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
В1.
А. Раствор серной кислоты -
2. Не взаимодействует
Б. Оксид цинка -
3. Карбонат цинка
В. Магний -
нет правильного ответа, но возможно в 1 варианте была опечатка и должно быть оксид магния и углерод
Г. Гидроксид калия(изб.) -
5. Карбонат калия и вода
*H2SO4 + CO2 -×->
ZnO + CO2 -> ZnCO3
2Mg + CO2 -> 2MgO + C
2KOH(изб.) + СО2 -> K2CO3 + H2O
С1. P --> Mg3P2 --> MgO --> MgCO3 --> CO2 --> Ca(HCO3)2 --> CaCO3.
2P + 3Mg -> Mg3P2
С расставленными степенями окисления:
2P(0) + 3Mg(0) -> Mg3(+2)P2(-3)
P(0)--(+3ē)-->P(-3) | 3 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2)|2|×3
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.
Mg3P2 + 4O2 -> 3MgO + P2O5
MgO + CO2 -> MgCO3
MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2
Все полные и сокращенные ионные уравнения реакций до уравнений ниже будут повторять молекулярное.
Молекулярное:
CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2
Полное ионное:
CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(+2) + 2HCO3(-)
Сокращенное ионное будет тем же, что полное.
Молекулярное:
Ca(HCO3)2 + 2KOH -> K2CO3 + CaCO3⬇️ + 2H2O
Полное ионное:
Ca(+2)+2HCO3(-) + 2K(+)+2OH(-) -> 2K(+)+CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O
Сокращенное ионное:
Ca(+2) + 2HCO3(-) + 2OH(-) -> CO3(-2) + CaCO3⬇️ + 2H2O.