Серная кислота и ее соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Реакция с хроматом калия К2CrO4.
В этой реакции хромат калия образует с ионами бария светло-желтый кристаллический осадок:
ВаСl2 + К2CrO4 → ВаCrO4 + КСl
Ba2+ + CrO42- → ВаCrO4
Для выполнения реакции возьмите пробирку и поместите в нее 3-5 капель раствора соли бария и добавьте в нее столько же 2н раствора хромата калия К2CrO4, затем нагрейте содержимое пробирки и обратите внимание на цвет и форму осадка.
Обратите внимание: хромат калия растворим в соляной кислоте НСl и азотной кислоте НNO3, нерастворим в уксусной кислоте СН3СООН:
2ВаCrO4 + 4НСl → 2ВаСl2 + Н2Cr2O7 + Н2О
2ВаCrO4 + 2Н+ → 2Ва2+ + Cr2O72- + Н2О
Ион Са2+ мешает этой реакции, так как он тоже образует осадок с сульфат–ионами.
Для проведения этой реакции в пробирку налить 3-5 капель соли бария и столько же 2н раствора серной кислоты или любого растворимого сульфата. Образуется осадок, который нерастворим в слабых и сильных кислотах.
Реакция с групповым реактивом (NH4)2CO3. В этой реакции карбонат аммония с ионами бария образует аморфный белый осадок BaSO3, который при нагревании превращается в кристаллический:
ВаСl2 + (NH4)2CO3 → ВаСО3 + 2NH4Сl
Ba2+ + CO32- → BaСО3
Для проведения этого опыта необходимо в пробирку поместить 3-5 капель соли бария, добавить 3-5 капель 2н раствора карбоната аммония (NH4)2CO3. После выпадения осадка содержимое пробирки нагреть - аморфный осадок превращается в кристаллический.
Реакция с сульфатом аммония (NH4)2SO4.
В этой реакции насыщенный раствор сульфата аммония образует с ионами бария белый кристаллический осадок.
Для этого опыта к 3-5 каплям соли бария добавьте 5-8 капель насыщенного раствора сульфата аммония - выпадает осадок сульфата бария ВаSО4.
Данный реактив не осаждает ионы кальция, так как образуется растворимая комплексная соль (NH4)2[Ca(SO4)2].
Реакция с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) CaSO4.
Гипсовая вода при взаимодействии с ионами бария на холоде вызывает немедленное образование осадка сульфата BaSO4.
Выполнение: к 3-4 каплям соли бария добавить 3-5 капель гипсовой воды. Выпадает осадок сульфата BaSO4.
Реакция с оксалатом аммония (NH4)2С2O4: данный реактив с ионами бария образует белый кристаллический осадок оксалат бария ВаС2O4:
ВаСl2 + (NH4)2С2O4 = ВаС2O4 + 2NH4Сl
Ba2+ + С2O42- → ВаС2O4
К раствору соли бария прилить 3-5 капель 2н раствора оксалата аммония. Выпадает кристаллический осадок, который растворим в 2н растворах соляной и азотной кислот, в кипящей уксусной кислоте СН3СООН и не растворим в уксусной кислоте СН3СООН на холоде.
ВаС2O4 + 2H+ → Ba2+ + Н2С2О4
Горение: соли бария (лучше хлорид бария ВаСl2) окрашивают пламя горелки в желто-зеленый цвет.
ответ
1) Бром
2) Б
3)Разместите соединения количеством ионов в них: 1,5 моль гидроксида бария: 0,5 моль сульфата алюминия: в 1 моль йодида меди 1 ,2 моль нитрата железа 2.5 моль оксида магния
4) А) В результате реакции меди (Cu) и серной кислоты (H2SO4) образуется сульфат меди (ii) (CuSO4), оксид серы (iv) (SO2), вода (H2O).
Б) Pb (OH) + HBr = Kbr + H2O
В) В результате реакции карбоната натрия (Na2CO3) и ортофосфорной кислоты (H3PO4) образуется ортофосфат натрия (Na3PO4), угольная кислота (H2CO3).
Г) В ходе реакции натрий плюс вода образуется щелочь и водород. Водород окисляется кислородом из воздуха и взрывается.
Д) CaO+N2O5=Ca(NO3)2
Реакция нейтрализа́ции — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).
Это А) Б)
Задание 3
Дано: w(исх.р-ра)= 2.5 %
w(кон-го р-ра)= 10%
m(кон-го р-ра)= 100 грамм
Найти: m(CuSO4*5H2O)-?, m(исх.р-ра)-?
Решение:в конечном растворе 10% это Х грамм, а 100 грамм это 100%. Х=100 * 10 / 100= 10 грамм. Медный купорос по сути тоже представляет собой твердый раствор сульфата меди в воде, процентное содержание которого определяется 250 грамм (молекулярная масса кристаллогидрата) это 100%, а 160 грамм (молекулярная масса сульфата меди) это Х. Х=160*100/250=64%.
Теперь по правилу креста определим, сколько необходимо взять каждого раствора. 64-10=54, 10 - 2.5 =7.5 . Соотношение медного купороса к 2.5 %-му раствору составляет 7.5 / 54= .0,138
Таким образом массу конечного раствора необходимо разделить на 7 частей и умножить на соответствующую долю. 100 / 7= 14,285 медного купороса необходимо взять и 80*0.138 = 11,04 2.5 %-ного раствора сульфата меди.
ответ: m(CuSO4*5H2O)= 14.285 , m(исх.р-ра) = 11,04 грамм.