В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ в присутствии железного
катализатора при t = 450 - 500°C, P 25 - 60
Мпа:
N2 (r) + 3H2 (0) = 2NH3 (r) ДН= -92 кДж/
моль какова важность соблюдения необходимых услоВий в этой реакции

Question

Химия: В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ в присутствии железного катализатора при t = 450 - 500°C, P 25 - 60 Мпа: N2 (r) + 3H2 (0) = 2NH3 (r) ДН= -92 кДж/ моль какова важность соблюдения необходимых услоВий в этой реакции​

Карина2209 · Accepted Answer

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Масса чистого карбоната кальция CaCO3
m(CaCO3) = m(техн.) *w(CaCO3) = 100*0,9 = 90 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 90/100 = 0,9 моль
По уравнению реакции на один моль прореагировавшего карбоната кальция приходится один моль образовавшегося углекислого газа СО2.
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,9 моль
Объем выделившегося углекислого газа СО2 при н. у.
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,9*22,4 = 20,16 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.

MOGZ ответил