24,5 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)р-р = 100 г
w(NaOH) = 20% = 0,20
Найти:
m(Cu(OH)₂) – ?
Решение: 2NaOH + Cu(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓
1) найдем массу щелочи, которая вступает в реакцию:
m(NaOH) = m(NaOH)р-ра · w(NaOH) = 100 · 0,20 = 20 г
2) найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/(23+16+1) = 0,5 моль
3) найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка образовалось в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия (по коэффициентам: у NaOH 2, у Cu(OH)₂ 1). Значит, количество вещества осадка тоже будет в 2 раза меньше, чем у NaOH:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
4) найдем массу осадка:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) · M(Cu(OH)₂) = 0,25 · (64+2·(16+1)) = 24,5 г
ответ: 24,5 г осадка Cu(OH)₂
например;h2+cl2=2hcl
расставляем степени окисления h2 так как он стоит не ввиде соединения,то у него нулевая степень,тоже самое хлор
правая сторона:h степень окисления +1,сl степ окисления -1
стерени окисления поменялись от водорода с 0показателем до водорода со степ окис +1 и у хлора
h2 до 2h(2h потому слева справа одинаковое количество должно быть)у хлора тоже самое
h2^0 -2e(отдает электрон,восстановитель) 2h^+1
сl2^0+2e(принимает ,окислитель)2сl^-1
общий делитель 2,делится двойки (где электроны записаны)
расставляешь числа
2kmno4+hcl+h2so4=cl2+mnso4+h2o+k2so4
расставляешь степ.ок везде
меняются mn и cl
mn^7+ +5e=mn^2+(2)
2cl^- -2e=cl2 (5)
общий делитель 10,делим 10/5=2 10/2=5
записываем уравнение 2mn+5*2cl=2mn+5cl2
эти коэф подставляешь получаешь
2kmno4+10hcl+8h2so4=5cl2+2mnso4+6k2so4+8h20
некоторые коэф нужно самим дописывать