Народ, : ) 66,4 мл соляной кислоты (р=1,1г/мл) полностью прореагировали с 4,48 л аммиака (н. рассчитайте массовую долю hcl в исходном растворе кислоты.
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
уравнение:
NH3 + HCl = NH4Cl
Рассчитаем массу раствора соляной кислоты:
m = p*V = 1,1г/моль*66,4мл = 73
Рассчитаем количество вещества аммиака:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль
n(HCl) = n(NH3) = 0.2 моль, по уравнению реакции
m(HCl)= n*M = 0,2моль*36,5г/моль = 7,3грамм
w = m(HCl)/m(р-ра0*1005 = 10%