1. Мыс (ІІ) оксидінен 40 г таза мыс алу үшін жұмсалатын сутектің массасы А) 8,25 г В) 4,25 г C) 5,25 г D) 7,25 г E) 2,25 г F) 6,25 г G) 3,25 г H) 1,25 г 2. Қышқылдық тұз A) HCI B) NaHS Можно просто как решили не C A D а решение
Изомеры - вещества, имеющие одну и ту же молекулярную, но разные структурные формулы; Гомологи - вещества одного класса, максимально схожие друг с другом по строению, но отличающиеся на 1 или несколько метиленовых групп (-СН2- групп) У Вас изображена молекула тетраметилметана (все атомы Н в молекуле этана замещены на УВ радикал метил (-СН3)). ИЗОМЕРЫ: (С5Н12): 1. СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 (пентан) 2. СН3-СН(СН3)-СН2-СН3 (2-метилбутан) 3. СН3-(СН3)С(СН3)-СН3 (2,2-диметилпропан)
Основания. Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов. Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь). Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочные и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-. В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид: Основание -> Катион основания + Гидроксид - ионNaOH Na++ OH- Ba(OH)2 Ba2++ 2OH- NH3·H2O NH4++ OH- Кислоты.Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+. В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид: Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остаткаH2SO4 2H+ + SO42- CH3COOH H+ = CH3COO- Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка. В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид: Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка BaCl2 Ba2+ + 2Cl- K2CO3 K+ + CO32- Как - то так.
Я@ТЫ@Я@ТЫ@Я@ТЫ@Я@ТЫ@