Строение атома в основном состоянии:
₊₆C1s²2s²2p⁴
⇅ ↑ ↑
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₆C
В возбужденном состоянии происходит гибридизация это смешение атомных орбиталей (электронных облаков) разной формы, обладающих различной энергией; в результате образуются гибридные орбитали (облака) одинаковые по форме и энергии.
В результате притока энергии в атоме углерода происходит распаривание электронов и образуется 4 неспаренных электрона из которых один s- а 3 p-электрона. Происходит sp³ - гибридизация. Облака все одинаковой формы, взаимно отталкиваются и располагаются в пространстве так, что их оси оказываются направленными к вершинам тетраэдра.
m (AL2O3) = 2 х 27 + 3 х16=102 г/моль
w(P) = (54*100)/102 = 53%
w(S) = (48*100)/102 = 47%
следовательно кислорода 47% , алюминия 53%
m (P2S5) = 2 х 31 + 5 х32= 222 г/моль
w(P) = (62*100)/222 = 28%
w(S) = (160*100)/222 = 61%
следовательно серы 61% , фосфора 28%
m (Fe3O4) = 3 х 56 +4 х16= 232 г/моль
w(Fe) = (168*100)/232= 72%
w(O) = (64*100)/232 = 28%
следовательно кислорода 28% , железа 72%
m (Al4C3) = 4 х 27 +3 х12=144 г/моль
w(Al) = (108*100)/144= 75%
w(C) = (36*100)/144 = 25%
следовательно углерода 25%, алюминия 75%
Электронная конфигурация атома кислорода – 1s22s22p4. Ядро атома кислорода имеет заряд +8. Кислород относится к элементам р-семейства. На внешнем энергетическом уровне находится шесть валентных электронов.