ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г
их только выучить можно
можно определить конкретную степень в конкретном соединении, но есть некоторые правила и закономерности хотя бы для главных подгрупп:
у 1 главной подгруппы у всех элементов степень окисления +1. тоже самое с второй главной, но у них только +2.
в основном, кратность группы и кратность основных степеней окисления совпадает, причем по модулю не больше номера группы(т.е. у 3- +1, +3; у 4- +2, +4 и т.д.)
1, 2, 3(кроме бора) и 8 группы не образуют отрицательных степеней окисления как правило
ну а с побочными только запомнить
1)Cu+H2O=CuO+H2
2)Ba+2H2О=Ba(OH2)+H2
3)2Na+2Н2О=2NaOH+H2
4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5)CuCl2+ Mg=Cu+MgCl2
6)2Li+2HCl=H2+2LiCl
7)2K+H2SO4=K2SO4+H2
8)2Ag+2HCI=2AgCl+H2
9)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
10)Mg+CuSO=?
11)Hg+ZnSO4=HgSO4+Zn
12)Pb+H2O=PbO+H2
13)3Fe+4Н2O=4H2+Fe3O4
14)2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
15)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2