Наличие углерода и водорода в органических веществах обнаруживается при их окислении до углекислого газа CO2 и воды Н2О Опыт проводят следующим образом : в сухую пробирку помещают порошок оксида меди (II) ( черный), смешивают с вазелином. Сверху кладут БЕЗВОДНЫЙ сульфат меди ( CuSO4 - белый). Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой,а конец трубки опускают в раствор с известковой водой ( Са(ОН)2). Пробирку НАГРЕВАЮТ (соблюдая все правила техники безопасности) и НАБЛЮДАЮТ что мы видим: 1) выделение газа в стакане с известковой водой ( СО2) ,а через время в этом стакане появляется муть - образование осадка карбоната кальция ( СаСО3) - доказательство ,что в вазелине есть углерод, который окислился до СО2 Са(ОН)2 + СО2 => CaCO3 + H2O 2) белый безводный сульфат меди начал приобретать голубую окраску . Значит в пробирке образовывается кристаллогидрат (водный сульфат меди) CuSO4 + 5H2O => CuSO4*5H2O доказательство,что в вазелине есть водород,который окисляется до воды H2O 3) ну, и сама реакция окисления вазелина
C12H26 + 37CuO -> 12CO2 + 13H2O + 37Cu в пробирке вместо черного оксида меди ( CuO) появляется чистая медь ( Cu) - красный цвет .
Дано: m (MgСO3) = 1 кг = 1000 г V (СO2) = 224 л Найти: w(прим) Решение: x г 224 л MgCO3 + H2SO4 = CO2 ↑ + MgSO4 + H2O 84 г 22,4 г Рассчитаем массу карбоната магния: x г --- 224 л 84 г --- 22,4 л х = 84 г ∙ 224 л\22,4 л = 840 г найдем массу примесей в карбонате магния: 1000 г --- 840 г 100% --- х г х = 100 % ∙ 840 г\1000 г = 84 г w(прим) = m(прим) ∙ 100%\m(тех.прод) = 84 г ∙ 100%\1000г = 8,4 % ответ: w(прим) = 8,4%
Опыт проводят следующим образом :
в сухую пробирку помещают порошок оксида меди (II) ( черный), смешивают с вазелином. Сверху кладут БЕЗВОДНЫЙ сульфат меди ( CuSO4 - белый). Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой,а конец трубки опускают в раствор с известковой водой ( Са(ОН)2). Пробирку НАГРЕВАЮТ (соблюдая все правила техники безопасности) и НАБЛЮДАЮТ
что мы видим:
1) выделение газа в стакане с известковой водой ( СО2) ,а через время в этом стакане появляется муть - образование осадка карбоната кальция ( СаСО3) - доказательство ,что в вазелине есть углерод, который окислился до СО2
Са(ОН)2 + СО2 => CaCO3 + H2O
2) белый безводный сульфат меди начал приобретать голубую окраску . Значит в пробирке образовывается кристаллогидрат (водный сульфат меди)
CuSO4 + 5H2O => CuSO4*5H2O
доказательство,что в вазелине есть водород,который окисляется до воды H2O
3) ну, и сама реакция окисления вазелина
C12H26 + 37CuO -> 12CO2 + 13H2O + 37Cu
в пробирке вместо черного оксида меди ( CuO) появляется чистая медь ( Cu) - красный цвет .