Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Определение порядка реакции Экспериментально изучается зависимость скорости реакции между тиосульфатом натрия и серной кислотой в растворах от концентрации Na2S2O3:
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3 + S↓
Белый осадок образующейся мелкодисперсной серы становится заметным для глаза наблюдателя после накопления определенной её концентрации ∆С. Хотя эта концентрация неизвестна, она является приблизительно постоянной от опыта к опыту, если наблюдатель одинаково фиксирует время ∆τ от начала реакции, т.е. от момента сливания растворов, до первых признаков «помутнения». Поэтому среднюю начальную скорость реакции можно считать равной величине, обратно пропорциональной времени ∆τ:
где ∆c =const, при расчетах удобно принять равной 100.
Произвольный выбор этой константы не скажется на наклоне прямолинейного графика в логарифмической системе координат.
очен надо
Молекулярная формула изомерных углеводородов -
Коль в молекуле изомера А все длины связей равны, то данное вещество циклогексан:
CH2
/ \
CH2 CH2
| |
CH2 CH2
\ /
CH2
Изомер Б содержит один четвертичный этом углерода и не образовывает цис- и транс-изомеры, то данное соединение имеет следующую структурную формулу:
CH3
I
CH2=C-CH2-CH3 - 2-метилбутен-1
Так как вещество В образовывает цис- и транс-изомеры, а также содержит три первичных атома углерода и один первичный, то его структурная формула выглядит следующим образом:
CH3
I
CH3-C=CH2-CH3 - 2-метилбутен-2