М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
dubay080p0drxr
dubay080p0drxr
27.04.2022 09:07 •  Химия

1.Речовина – це… А) все, що входить до складу тіл живої природи;

Б) все, що входить до складу тіл неживої природи;

В) все, що входить до складу тіл живої та неживої природи.

2. Виберіть властивість речовини, яка Не належить до фізичних:

А) запах;

Б) смак

В) горіння;

Г) прозорість.

3. Із заданого переліку виберіть лише назву тіла:

А) вода;

Б) сніжинка;

В) парафін;

Г) алюміній.

4. Із заданого переліку виберіть лише назву речовини:

А) крига;

Б) крапля роси;

В) вода;

Г) цвях.

5. Вода може перебувати у такому стані:

А) рідкому;

Б) рідкому і твердому;

В) твердому і газуватому;

Г) рідкому, твердому і газуватому.

6. Якщо температура води становить +1000 С, то агрегатний стан води змінюється із:

А) твердого на рідкий;

Б) рідкого на газуватий;

В) газуватого на рідкий;

Г) рідкого на твердий.

7. Агрегатний стан речовин зумовлений:

А) фізичними властивостями речовини;

Б) здатністю розчинятися у воді;

В) вагою тіл;

Г) різною відстанню між частинками речовини.

8. Кисень перебуває у такому агрегатному стані:

А) твердому;

Б) рідкому;

В) газуватому;

Г) твердому, рідкому, газуватому.

9. Вставте пропущені слова: Тіла живої і неживої природи складаються з . Речовини можуть перебувати у , , станах.

10. Вкажіть фізичні властивості цукру:

А) без запаху;

Б) нерозчинний у воді;

В) непрозорий;

Г) речовина білого кольору;

Д) без смаку.

11. Встанови відповідність між агрегатним станом та розташуванням частин речовини у ньому.

👇
Открыть все ответы
Ответ:
aikab03
aikab03
27.04.2022

дано:                         решение:

t₁ = 40°c                     ut₂ = ut₁ * k ^ t₂ - t₁ / 10

t₂ = 20°c                     ut₂ = ut₁ * 4 ^ 20 - 40 / 10

k = 4                             ut₂ / ut₁ = 4⁻²

u - во сколько раз ?   ut₂ / ut₁ = 1 / 16

ответ: u (скорость реакции) изменится в 16 раз.

4,6(93 оценок)
Ответ:
ОливияСэм
ОливияСэм
27.04.2022

δt = 1 ч = 3600 с  

i = 0,268 a  

v(h2) = 11,2 мл = 11,2*10^(-3) л  

f = 965480 кл/моль  

 

сульфат кадмия cdso4 – соль, образованная слабым основанием cd(oh)2 и сильной кислотой h2so4 которая в водном растворе гидролизуется по катиону.  

2cdso4 + 2н2о = (cdoh)2so4 + h2so4  

cd (2+) + н2о = cdoh(+) + н (+) (ph < 7 – среда кислая)  

анодный процесс  

при электролизе растворов солей, содержащих в своем составе сульфат-ион so4(2-) на аноде происходит окисление воды с выделением свободного кислорода.  

анод (+) 2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ (рн < 7)  

катодный процесс.  

поскольку кадмий в ряду напряжений стоит после алюминия и до водорода, то на катоде одновременно будут протекать два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода н (+) (поскольку среда кислая)  

cd(2+) + 2e = cd↓  

2h(+) + 2e = h2↑  

суммарная реакция на катоде  

катод cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑  

тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора сульфата кадмия cdso4  

2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ | 1 - окисление  

cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑ | 1 – восстановление  

суммарно  

cd(2+) + 2h(+) + 2н2о = cd + h2↑ + 4н (+) + о2↑  

после подобных  

cd(2+) + 2н2о = cd + h2↑ + 2н (+) + о2↑  

уравнение реакции в молекулярном виде  

cdso4 + 2н2о = cd + h2↑ + н2so4 + о2↑  

 

поскольку на катоде одновременно протекают два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода h(+), то суммарное количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия и водорода, будет равно количеству электричества, прошедшего через электролит.  

чтобы найти выход по току для кадмия найдем выход по току для водорода.  

эквивалентный объем водорода найдем как эквивалентный объем двухатомного газа при н. у.  

vэкв (н2) = vm/(2*z(н2)) = 22,4/(2*1) = 11,2 л  

vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.  

z(н2) = 1 – число связей в молекуле н2  

по первому закону фарадея найдем количество электричества, затраченное на восстановление водорода объемом 11,2 мл.  

v(h2) = vэкв (н2)*q(h2)/f  

q(h2) = v(h2)*f/vэкв (н2) = 11,2*10^(-3)*96480/11,2 = 96,48 кл  

суммарное количество электричества, прошедшее через электролит.  

q = i*δt = 0,268*3600 = 964,8 кл  

количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия.  

q(cd) = q – q(h2) = 964,8 – 96,48 = 868,32 кл  

выход по току для кадмия  

η(cd) = [q(cd)/q]*100% = [868,32/964,8]*100% = 90%

4,6(23 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ