Какова масса цинка, полученного при сжигании 19.4г сульфида цинка? ZnS+O2=ZnO+So2 2. Какая масса водорода требуется для получения 14 г железа из оксида железа(3) Fe2O3+H2= Fe2+H2O
Сегодня мы поговорим о заполнении химических уравнений и расчете массы веществ, полученных или требуемых в реакциях. Для легкого понимания материала, разберем поставленные вопросы по очереди.
1. Какова масса цинка, полученного при сжигании 19.4 г сульфида цинка?
Для решения этой задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции запрошенного превращения:
ZnS + O2 -> ZnO + SO2
В данной реакции мы видим соотношение между сульфидом цинка и цинковым оксидом. Из уравнения видно, что коэффициент перед ZnS равен 1 (т.е. используется 1 моль ZnS).
Для расчета массы цинка, полученного при сжигании сульфида цинка, мы сначала найдем молярную массу сульфида цинка. Это можно сделать, сложив молярные массы атомов Zn и S. Молярная масса Zn равна примерно 65.38 г/моль, а молярная масса S равна примерно 32.06 г/моль. Переведем граммы сульфида цинка в моль, разделив данную массу на молярную массу:
19.4 г / (65.38 г/моль + 32.06 г/моль) ≈ 0.1972 моль.
Так как коэффициент перед ZnS равен 1, то согласно уравнению реакции каждый моль сульфида цинка превращается в 1 моль цинкового оксида и 1 моль диоксида серы (SO2).
Теперь мы можем найти массу полученного цинка, воспользовавшись мольной массой Zn, которая равна примерно 65.38 г/моль:
масса Zn = моль ZnS × молярная масса Zn
= 0.1972 моль × 65.38 г/моль
≈ 12.88 г.
Таким образом, масса цинка, полученного при сжигании 19.4 г сульфида цинка, составляет примерно 12.88 г.
2. Какая масса водорода требуется для получения 14 г железа из оксида железа(3)?
Аналогично первой задаче, мы сначала составим химическое уравнение для данной реакции:
Fe2O3 + H2 -> Fe2 + H2O
В данной реакции мы видим соотношение между оксидом железа и железом. Коэффициент перед Fe2O3 равен 1, указывая на использование 1 моля оксида железа.
Для расчета массы водорода, требуемого для получения 14 г железа, мы сначала найдем молярную массу оксида железа(3). Для этого сложим молярные массы атомов Fe и O, умножив массу Fe на 2 из-за коэффициента перед ним:
молярная масса Fe = (молярная масса Fe × 2) + (молярная масса O × 3)
= (55.85 г/моль × 2) + (16.00 г/моль × 3)
= 111.70 г/моль + 48.00 г/моль
= 159.70 г/моль.
Поскольку коэффициент перед Fe2 равен 1, то согласно уравнению реакции каждый моль оксида железа превращается в 2 моля железа и 1 моль воды.
Теперь мы можем найти массу требуемого водорода, воспользовавшись мольной массой H2, которая равна примерно 2.02 г/моль:
масса H2 = (масса железа × молярная масса H2) / (2 × молярная масса Fe2O3)
= (14 г × 2.02 г/моль) / (2 × 159.70 г/моль)
≈ 0.176 г.
Таким образом, для получения 14 г железа из оксида железа(3), требуется примерно 0.176 г водорода.
Надеюсь, что данный ответ и пошаговое решение помогли вам понять, как рассчитывать массу веществ в химических реакциях. Если остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Сегодня мы поговорим о заполнении химических уравнений и расчете массы веществ, полученных или требуемых в реакциях. Для легкого понимания материала, разберем поставленные вопросы по очереди.
1. Какова масса цинка, полученного при сжигании 19.4 г сульфида цинка?
Для решения этой задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции запрошенного превращения:
ZnS + O2 -> ZnO + SO2
В данной реакции мы видим соотношение между сульфидом цинка и цинковым оксидом. Из уравнения видно, что коэффициент перед ZnS равен 1 (т.е. используется 1 моль ZnS).
Для расчета массы цинка, полученного при сжигании сульфида цинка, мы сначала найдем молярную массу сульфида цинка. Это можно сделать, сложив молярные массы атомов Zn и S. Молярная масса Zn равна примерно 65.38 г/моль, а молярная масса S равна примерно 32.06 г/моль. Переведем граммы сульфида цинка в моль, разделив данную массу на молярную массу:
19.4 г / (65.38 г/моль + 32.06 г/моль) ≈ 0.1972 моль.
Так как коэффициент перед ZnS равен 1, то согласно уравнению реакции каждый моль сульфида цинка превращается в 1 моль цинкового оксида и 1 моль диоксида серы (SO2).
Теперь мы можем найти массу полученного цинка, воспользовавшись мольной массой Zn, которая равна примерно 65.38 г/моль:
масса Zn = моль ZnS × молярная масса Zn
= 0.1972 моль × 65.38 г/моль
≈ 12.88 г.
Таким образом, масса цинка, полученного при сжигании 19.4 г сульфида цинка, составляет примерно 12.88 г.
2. Какая масса водорода требуется для получения 14 г железа из оксида железа(3)?
Аналогично первой задаче, мы сначала составим химическое уравнение для данной реакции:
Fe2O3 + H2 -> Fe2 + H2O
В данной реакции мы видим соотношение между оксидом железа и железом. Коэффициент перед Fe2O3 равен 1, указывая на использование 1 моля оксида железа.
Для расчета массы водорода, требуемого для получения 14 г железа, мы сначала найдем молярную массу оксида железа(3). Для этого сложим молярные массы атомов Fe и O, умножив массу Fe на 2 из-за коэффициента перед ним:
молярная масса Fe = (молярная масса Fe × 2) + (молярная масса O × 3)
= (55.85 г/моль × 2) + (16.00 г/моль × 3)
= 111.70 г/моль + 48.00 г/моль
= 159.70 г/моль.
Поскольку коэффициент перед Fe2 равен 1, то согласно уравнению реакции каждый моль оксида железа превращается в 2 моля железа и 1 моль воды.
Теперь мы можем найти массу требуемого водорода, воспользовавшись мольной массой H2, которая равна примерно 2.02 г/моль:
масса H2 = (масса железа × молярная масса H2) / (2 × молярная масса Fe2O3)
= (14 г × 2.02 г/моль) / (2 × 159.70 г/моль)
≈ 0.176 г.
Таким образом, для получения 14 г железа из оксида железа(3), требуется примерно 0.176 г водорода.
Надеюсь, что данный ответ и пошаговое решение помогли вам понять, как рассчитывать массу веществ в химических реакциях. Если остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!