1. Записать уравнение реакции: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2. M(Ca)=40г/моль M(HCl)=36,5г/моль Соляная кислота дана в растворе, необходимо найти ее массу по формуле W%= m (в-ва) : m (р-ра) *100 %, отсюда m (НСl)=W% * m (р-ра) / 100%= 70г * 20%/100% = 14 г. 2. Определяем избыток-недостаток: n (Ca) = 20г /40г/моль =0,5 моль(избыток); n(HCl)= 14г/36,5 г/моль=0,4 моль(недост), по нему ведем расчет, если 2n(HCl)=n(H2) = 0,4моль:2=0,2 моль (Н2). 3. Находим V (H2) = 0,2моль * 22,4л/моль=4,48 л ответ:выделится 4,48 л. водорода.
4.6/23=0.2(моль) натрия
по уравнению гидр. натрия тоже 0,2 моль, т.е. 0.2*40=8 г
8/8+150=0,05 или 5%
ответ: 5%