Формула гомологического ряда алканов:СnH2n+2.Составим уравнение,чтобы понять,что это за вещество.Т.к. Ar(C)=12,a Ar(H)=1 уравнение имеет такой вид:12n+2n+2=86->14n=84->n=6. Значит,имеем дело с гексаном-С6Н14.
1)Т.к. в алканах все атомы водорода имеют по одной связи С-Н,количество этих связей равно количеству атомов водорода=14.
2)По ПСХЭ узнаём,что в составе ядра атома Н 1 протон,а в составе ядра атома С 6 протонов.Таким образом,общее число протонов равно 6*n(C)+1*n(H). Подставляем индексы из формулы гексана,получаем:6*6+1*14=36+14=50.
3)sp3-гибридные орбитали имеют те атомы углерода,которые образуют только сигма связи(только одинарные связи). Т.к. данное вещество-алкан,ни один атом углерода не имеет кратных связей,а значит,все атомы С являются sp3-гибридными. Таким образом,кол-во sp3-гибридных орбиталей = общему числу С*4(т.к. в каждом С по 4 sp3-гибридных орбиталей)=6*4=24.
Дано:
m(KMnO4) = 137,92 г
m(ост) = 128,4 г
Найти:
m"(KMnO4)-?
Решение.
M(KMnO4) = 158 г/моль
М(О2) = 32 г/моль
2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2
Твердый остаток будет состоять из массы неразложившегося KMnO4, массы K2MnO4 и массы MnO2.
Cогласно закону сохранения массы веществ
m(O2) = 137,92 г - 128,4 г = 9,52 г
n(O2)=m/M = 9,52 г/32 г/моль = 0,2975 моль
Из УХР, кол-во вступившего в реакцию n'(KMnO4) = 2n(O2)
n'(KMnO4) = 2*0,2975 моль = 0,595 моль
масса вступившего в реакцию m'(KMnO4) = n*M
m'(KMnO4) = 0,595 моль*158 г/моль = 94,01 г
масса не вступившая в реакцию m"(KMnO4) = 137.92 г - 94,01 г = 43,91 г
ответ: 43,91 г KMnO4 осталось в твердом остатке
Получение аммиака - В лаборатории аммиак получают при взаимодействии хлорида аммония NH4CL с гидроксидом кальция Ca(OH)2.. В промышленности аммиак получают синтезом из азота и водорода.
физичесские свойства - бесцветный газ с резким запахом, хорошо расстворяется в воде. Водном литре воды при температуре 30градусов, растворяется 700л аммиака. Этот раствор называется аммиачной водой, или нашатырным спиртом.
химичесские свойства - кислотно-основные свойства. основные свойства. Реакции присоеденения: 1) взаимодействие с водой, галогеноводородами, кислотами(в результате образуются средние и кислые соли), с солями некоторых металлов с образованием комплексных соеденений - аммиакатов. Окислительно-восстановительные свойства. Восстановитель: 1)восстанавливает некоторые металлы из их оксидов, окисляется кислородом без катализаторов до азота, в присутствии катализатора окисляется до монооксида азота NO.
применение: сырьё для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный расствор аммиака можно купить в аптеке, как нашатырный спирт.
Строение: Молекула аммиака имеет форму пирамиды. Хим.связи между атомам азота и водорода - ковалентные полярные, общие электронные пары сильно смещены к атому азота, элемента с большей электроотрицательностью.. Высокая полярность всей молекулы аммиака. Она является диполем.
Состав: Азот со степенью окисления -3 и три атома водорода, со степенью окисления+1. Формула в бинарных соединениях: NH3