2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O
Находим количество вещества оксида магния
n(MgO) = m/M = 8г/ 40г/моль = 0,2моль
По уравнению реакции находим количество вещества кислоты:
n(HNO3) : n (mgO) = 2:1, значит n(HNO3) = 2x0,2 = 0,4моль
Находим массу кислоты:
m(HNO3) = n x M = 0,4моль х 63г/моль = 25,2 г
Вычисляем массу раствора кислоты:
m(раствора) = m(вещества)/w = 25,2г/ 0,12 = 210 г
По определению, ΔH0показывает тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества О3(г) прямым синтезом из простых веществ, устойчивых при 298К и давлении 101кПа. Случай г) не подходит под данное определение, т.к. не соответствует реакции синтеза. Случай в) не отвечает требованию стандартных условий, т.к. при 298К и давлении 101кПа кислород не может находиться в жидком состоянии. Случай а) также должен быть исключен, т.к. атомарный кислород О(г) не является устойчивой формой существования простого вещества кислорода. Таким образом, требованиям определения соответствует только реакция б). Термохимическое уравнение будет выглядеть следующим образом:
О2(г) + ½О2(г) = О3(г); ΔH0обр[О3(г)] = 142,3 кДж/моль.
ответ: условиям задачи соответствует уравнение б); ΔH0обр[О3(г)] = 142,3 кДж/моль.
Уравнение:
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Рассчитаем количество MgO
n = m/M = 8г/40г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(HNO3) = 2n(MgO) = 0,4моль
Рассчитаем массу 0,4 моль кислоты:
m = n*M = 0.4моль*63г/моль = 25,2 г
Рассчитаем массу расвора:
m(р-ра) = m(HNO3)/w = 25,2г/0,12 = 210г