1. Поясніть з точки зору хімічної термодинаміки фізико-хімічні закономірності процесу окиснення глюкози в організмі і їх відмінність
від процесу окиснення киснем. Використовуючи табличні величини,
вирахуйте кількість моль АТФ, що можуть бути отримані з 1 моля
глюкози.
2. При сполученні 2,1 г заліза з сіркою виділилось 3,77 кДж
тепла. Розрахувати теплоту утворення ферум сульфіду.
3. Виходячи із термохімічного рівняння: ЗСаО(т) + Р2О5 (т) =
Са3(РО4)3 (т), Н
0
= -2360 кДж розрахувати теплоту утвор
4. В оборотній реакції CO (г) + Cl2 (г) COCl2 (г) вихідні
концентрації були : [CO] = 0,030 моль/л; [Cl2] = 0,026 моль/л; [CO] =
0,021 моль/л. Розрахуйте рівноважні концентрації решти речовин.
5. Рівноважні концентрації речовин системи 2NO (г) + O2 (г)
2NO2 (г) були: [NO] = 0,056 моль/л; [O2] = 0,028 моль/л; [NO2] = 0,044
моль/л. Розрахувати вихідні концентрації NO і O2.
6. Розрахувати, як зміниться швидкість прямої і зворотної
реакцій 2NO(г)+O2(г)2NO2(г) якщо: а) об’єм реакційної посудини збільшити у три рази; б) тиск в системі збільшити у два рази?
а) натрий б) кремний
в)скандий 2)диоксид серы
Объяснение:
а) натрий типичный щелочной металл, алюминий -амфотерный элемент. Оба имеют по 3 энергетических уровня, но радиус натрия больше, т.к. заряд ядра меньше, следовательно он легче отдает валентный электрон = металлические свойства проявлены сильнее.
б) атом кремния больше в диаметре, т.к. имеет 3 энерг.уровня, а углерод только 2. Следовательно кремний легче отдает валентные электроны и проявляет более выраженные металлические свойства.
в) скандий и цинк оба металла переходные. Но скандий имеет только 1 электрон на 3d -подуровне и 2 валентных электрона на 4s подуровне , а у цинка полностью заполнен 3d подуровень (10 электронов). Скандий легче отдает валентные электроны. Кроме того, у него ниже электроотрицательность, чем у цинка, что тоже свидетельствует о более выраженных мет.свойствах.
2) в диоксиде серы, атом серы находится не в высшей степени окислени (+6), а в промежуточной (+4), потому кислотные свойства проявлены не максимально. А оксид хлора с атомом хлора в высшей степени окисления (+7) - максимально проявлены кислотные свойства.