3. Электролиты – это вещества, при растворении или плавлении которые проводят электрический ток. Дополните информацию об электролитах.
Электролиты
а) Сильный электролит b) Слабый электролит
Пример Пример
Степень диссоциации Степень диссоциации
[1]
4. Составьте уравнения реакций взаимодействия CuSO4(в.р.) и NaOH(в.р.). Покажите агрегатные состояния веществ.
a. Молекулярное уравнение: [1]
b. Полное ионное уравнение: [1]
c. Сокращенное ионное уравнение: [1]
5. Прогнозируйте реакцию среды раствора сульфата меди.
[1]
6. Соотнесите следующие катионы и анионы с реагентами для качественного анализа.
Катион/Анион Реагент
Fe2+ Нитрат серебра
Na+ Хлорид бария
Хлорид ион Гексацианоферрат (III) калия
Сульфат ион Пламя / окрашивается в желтый
цвет
[1]
7. Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.
[2]
8. На скорость химической реакции влияют несколько факторов.
a) Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции.
[1]
b) Теория столкновения частиц обьясняет воздействие различных факторов на скорость химической реакции. Объясните влияние повышения температуры на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц.
[2]
9. Катализ – это еще одно направление химии, изучающее скорость химических реакций.
a) Объясните влияние катализатора на скорость химической реакции.
[1]
Приведите пример химической реакции с участием катализатора.
[1]
b) Объясните влияние ингибитора на скорость химической реакции.
[1]
10. Химическое равновесие по принципу Ле Шателье-Брауна.
a) Почему химическое равновесие является динамическим процессом?
[1]
b) Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна
Для того, чтобы решить данную задачу, необходимо порассуждать логически. Как видно из уравнения, из одного количества вещества А образуется два количества вещества С. Дм³ в принципе можно отбросить, так как объем сосуда постоянен. Но лучше обозначить его за единицу, так проще и доступнее, и на решение задачи не повлияет. Тогда получим, что в сосуде вещества А 3 моль/дм³×1дм³то есть 3 моль. Чтобы концентрации сравнялись, необходимо чтобы израсходовался один моль вещества А, тогда образуется два моля вещества С, и их концентрация сравняется, по два моля каждого. Ну а теперь, зная сколько должно образоваться С, просто разделите его количество на скорость его образования, то есть 2/0,04. И получите 50 секунд
V(CO₂)-? 1. Определим молярную массу глюкозы и количество вещества в ее 200г.: M(C₆H₁₂O₆)=12x6+1x12+16x6=180г./моль n(C₆H₁₂O₆)=m(C₆H₁₂O₆)÷M(C₆H₁₂O₆)=200г.÷180г./моль=1,1моль 2. Запишем уравнение реакции: 6CO₂+6H₂O=C₆H₂O₆+6O₂ проанализируем уравнение реакции: из 6моль углекислого газа образуется 1моль глюкозы, значит на образование 1,1моль потребуется 6,6моль углекислого газа. n(CO₂)=6,6моль. 3. Определим объем углекислого газа количеством вещества 6,6моль: V(CO₂)=n(CO₂) х Vm = 6,6мольх22,4л./моль=147,84л. 4. ответ: на образование 200г. глюкозы потребуется 147,84л. углекислого газа.
