Уравнение реакции:
CxHyOz + O2 = CO2 + H2O
Рассчитаем количество углекислого газа:
n = m/M = 11г/44г/моль = 0,25моль
Рассчитаем количество воды:
n = m/M = 4,5г/18г/моль = 0,25моль
Рассчитаем количество атомов углерода:
n(C) = n(CO2) = 0,25моль, m(C) = 0,25моль*12г/моль = 3
Рассчитаем количество атомов водорода:
n(H) = 2n(H2O) = 0,25моль*2 = 0,5моль, масса: 0,5моль
Рассчитаем массу кислорода:
m(O) = 7.4г - (3+0,5) = 4
Рассчитаем количество вещества кислорода:
n = m/M = 4/16 = 0,25моль
Найдем количественное соотношение:
n(C):n(H):n(O) = 0,25:0,56:0,25 = 1:2:1 - CH2O - метаналь
Дано: w (H2)= 25% = 0.25
D(O2)= 0.5
Найти:
СxHy
Mr (CxHy)= 0.5•32 = 16
W(C) = 100-25= 75% = 0.75
m(H)= 0.25 г в 100 граммах вещества
m(C) = 0.75 г
n(H) : n(C) = 0.25/1 : 0.75/12 = 0.25:0.0625
Теперь все делим на самое маленькое из пары число, то есть на 0.0625
Получается:
4:1
То есть четыре водорода и один углерод: СН4 метан
Проверяю (его молекулярная масса должна быть 16): Mr(CH4) = 12+4= 16.