Ученый наблюдает за химической реакцией в эксперименте
Врач наблюдает за пациентом после введения инъекции
Астроном смотрит в ночное небо и записывает данные о движении и яркости объектов, которые он видит
Зоолог наблюдает львы в берлоге после того, как добычу вводят, чтобы определить скорость реакции животных
Диспетчеры полетов следят за своими мониторами за перемещениями и местоположениями самолетов
Метеоролог наблюдает за доплеровским радаром при приближении шторма
Ботаник записывает ежедневные данные рост растений после ежедневного осмотра и измерения
Диаграмма, показывающая данные, собранные с течением времени
Врач наблюдает за реакцией пациента на лекарство
При обычных условиях элементы-неметаллы образуют простые вещества, существующие в разных агрегатных состояниях (молекулярное строение):
газы - инертные газы, (от He до Rn), водород (H2), кислород (O2), азот (N2), фтор (F2), хлор (Cl2);
жидкость - бром (Br2);
твердые вещества - йод (I2), углерод (C), кремний (Si), сера (S), фософр (P).
В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной связью, поэтому, они обладают более устойчивой электронной системой в отличие изолированных атомов:
одинарная ковалентная связь - молекулы H2, F2, Br2, I2;
двойная ковалентная связь - молекула S2;
тройная ковалентная связь - молекула N2.
Кристаллическая решетка веществ-неметаллов не так плотно упакована, как у металлов, и не содержит свободных электронов, но, главное, в такой решетке нет металлической связи, а только ковалентная, поэтому неметаллы плохо проводят тепло и электричество и не обладают такой высокой пластичностью, как металлы.
Простые вещества, имеющие молекулярное строение, обладают высокой летучестью к возгонке, в твердом состоянии они легкоплавки по причине слабого межмолекулярного взаимодействия, которое удерживает молекулы веществ в кристалле.
Все неметаллы являются диэлектриками, поскольку все их внешние электроны задействованы на образование химических связей и проводить электрический ток банально "нечем".
Простые вещества-неметаллы могут иметь, не только молекулярное, но и атомное строение - это вещества, образованные длинными цепями атомов, связанных прочными ковалентными связями. Такие вещества обычно имеют достаточно высокую твердость, и, поскольку, прочные ковалентные связи достаточно сложно разрушить, любые изменения, связанные с разрушением ковалентных связей, совершаются с большой энергозатратностью (испарение, плавление).
Некоторые неметаллы могут образовывать несколько простых веществ, которые носят название аллотропных модификаций. Аллотропия может быть связана, как с разным составом молекул (кислород, озон), так и с разным строением кристаллов (графит, алмаз, карбин, фуллерен).
В отличие от металлов, большинство из которых обладают серебристо-белой окрской, гамма цветов неметаллов значительно шире:
желтый цвет - сера в твердом состоянии;
желто-зеленый цвет - хлор (газ);
бледно-зеленый цвет - фтор (газ);
бледно-желтый цвет - фосфор (P4);
бурый цвет - бром (жидкость);
голубой цвет - кислород (жидкость);
серый цвет - мышьяк.
https://gomolog.ru/reshebniki/images/0013.png
Объяснение: