Для решения этой задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания водорода:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Из этого уравнения видно, что для сжигания 2 молекул водорода необходим один молекул кислорода. То есть, соотношение объемов водорода и кислорода в данной реакции будет следующим: 2 л водорода соответствует 1 л кислорода.
Теперь мы можем использовать это соотношение для решения задачи. Из задачи нам известно, что объем водорода равен 5 л.
Чтобы найти объем кислорода, мы можем применить пропорцию:
2 л водорода / 1 л кислорода = 5 л водорода / х л кислорода
где "х" - объем кислорода, который мы хотим найти.
Для решения этой пропорции нам нужно умножить "крест-на-крест":
2 * х = 1 * 5
2х = 5
Теперь мы можем найти значение "х", разделив обе части уравнения на 2:
х = 5 / 2
х = 2.5
Значит, для сжигания 5 литров водорода потребуется 2.5 литра кислорода.
Для того чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно знать молярную массу фосфата натрия и молярную массу фосфора.
Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Чтобы узнать молярную массу фосфата натрия, мы должны сложить атомные массы всех его составляющих элементов.
Формула фосфата натрия (Na3PO4) нам говорит, что в одной молекуле фосфата натрия содержится 3 атома натрия (Na), 1 атом фосфора (P) и 4 атома кислорода (O).
Молярная масса натрия (Na) равна приблизительно 22,99 г/моль, молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.
Теперь, чтобы найти молярную массу фосфата натрия, мы можем сложить массы каждого элемента, умноженные на их коэффициенты из формулы:
Теперь мы можем использовать полученное значение молярной массы фосфата натрия для решения оригинального вопроса: сколько граммов фосфора содержится в 68 г фосфата натрия.
Массовая доля фосфора в фосфате натрия составляет отношение массы фосфора к общей массе фосфата натрия.
Массовая доля фосфора = (молярная масса фосфора / молярная масса фосфата натрия) * 100%
= (30,97 / 163,94) * 100%
= 18,90%.
Теперь мы можем рассчитать количество граммов фосфора в 68 г фосфата натрия, умножив общую массу на массовую долю фосфора:
Количество граммов фосфора = (массовая доля фосфора / 100%) * масса фосфата натрия
= (18,90 / 100%) * 68 г
= 12,87 г.
Таким образом, в 68 г фосфата натрия содержится примерно 12,87 г фосфора.
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Из этого уравнения видно, что для сжигания 2 молекул водорода необходим один молекул кислорода. То есть, соотношение объемов водорода и кислорода в данной реакции будет следующим: 2 л водорода соответствует 1 л кислорода.
Теперь мы можем использовать это соотношение для решения задачи. Из задачи нам известно, что объем водорода равен 5 л.
Чтобы найти объем кислорода, мы можем применить пропорцию:
2 л водорода / 1 л кислорода = 5 л водорода / х л кислорода
где "х" - объем кислорода, который мы хотим найти.
Для решения этой пропорции нам нужно умножить "крест-на-крест":
2 * х = 1 * 5
2х = 5
Теперь мы можем найти значение "х", разделив обе части уравнения на 2:
х = 5 / 2
х = 2.5
Значит, для сжигания 5 литров водорода потребуется 2.5 литра кислорода.