В данной задаче нам известно, что масса темперины составляет 22,5 г, а объем хлора (III) хлорида составляет 15,68 мл. Мы хотим вычислить массу соединения, образующегося при реакции.
Шаг 1: Найдем мольную массу темперины (Fe).
Масса - это количество вещества (в граммах), поделенное на его мольную массу (в г/моль).
Мольная масса Fe равна 55,85 г/моль (это значение можно найти в таблице мольных масс элементов).
Шаг 2: Переведем массу темперины в моль.
Количество молей Fe = масса Fe / мольная масса Fe.
Количество молей Fe = 22,5 г / 55,85 г/моль.
Шаг 3: Найдем количество молей хлора (III) хлорида (FeCl3).
Уравнение реакции между темперином и хлором (III) хлоридом выглядит следующим образом:
Fe + 2Cl2 -> FeCl3.
Из уравнения видно, что на 1 моль Fe темперины требуется 2 моля Cl2 хлора для образования 1 моля FeCl3 хлорида.
Таким образом, количество молей FeCl3 = 2 * количество молей Fe.
Шаг 4: Найдем массу хлора (III) хлорида.
У нас уже есть количество молей FeCl3. Теперь мы можем использовать его для нахождения массы FeCl3.
Масса FeCl3 = количество молей FeCl3 * мольная масса FeCl3.
Мольная масса FeCl3 равна сумме массы одного атома железа и трех атомов хлора:
Мольная масса FeCl3 = (мольная масса Fe) + 3 * (мольная масса Cl).
Мольная масса Cl равна 35,45 г/моль (также можно найти в таблице мольных масс элементов).
Шаг 5: Подставим все значения в формулу для нахождения массы FeCl3.
Масса FeCl3 = (количество молей FeCl3) * (мольная масса FeCl3).
Посчитаем:
Масса FeCl3 = (2 * количество молей Fe) * (масса FeCl3 / мольная масса Cl).
Шаг 6: Рассчитаем значение массы FeCl3.
Подставим значения в формулу и произведем необходимые вычисления:
Масса FeCl3 = (2 * (22,5 г / 55,85 г/моль)) * (кол-во г Cl3 / 3 * 35,45 г/моль).
Окончательный ответ:
Вычислите значения в скобках и подставьте их в формулу. Ответ даст вам массу FeCl3, которую мы хотели найти.
Важно помнить, что решение задачи требует использования основных принципов изученных в школе, таких как масса и моль. Также мы использовали химическое уравнение реакции для определения количества молей одного вещества, требующегося для реакции с другим веществом.
В данной задаче нам известно, что масса темперины составляет 22,5 г, а объем хлора (III) хлорида составляет 15,68 мл. Мы хотим вычислить массу соединения, образующегося при реакции.
Шаг 1: Найдем мольную массу темперины (Fe).
Масса - это количество вещества (в граммах), поделенное на его мольную массу (в г/моль).
Мольная масса Fe равна 55,85 г/моль (это значение можно найти в таблице мольных масс элементов).
Шаг 2: Переведем массу темперины в моль.
Количество молей Fe = масса Fe / мольная масса Fe.
Количество молей Fe = 22,5 г / 55,85 г/моль.
Шаг 3: Найдем количество молей хлора (III) хлорида (FeCl3).
Уравнение реакции между темперином и хлором (III) хлоридом выглядит следующим образом:
Fe + 2Cl2 -> FeCl3.
Из уравнения видно, что на 1 моль Fe темперины требуется 2 моля Cl2 хлора для образования 1 моля FeCl3 хлорида.
Таким образом, количество молей FeCl3 = 2 * количество молей Fe.
Шаг 4: Найдем массу хлора (III) хлорида.
У нас уже есть количество молей FeCl3. Теперь мы можем использовать его для нахождения массы FeCl3.
Масса FeCl3 = количество молей FeCl3 * мольная масса FeCl3.
Мольная масса FeCl3 равна сумме массы одного атома железа и трех атомов хлора:
Мольная масса FeCl3 = (мольная масса Fe) + 3 * (мольная масса Cl).
Мольная масса Cl равна 35,45 г/моль (также можно найти в таблице мольных масс элементов).
Шаг 5: Подставим все значения в формулу для нахождения массы FeCl3.
Масса FeCl3 = (количество молей FeCl3) * (мольная масса FeCl3).
Посчитаем:
Масса FeCl3 = (2 * количество молей Fe) * (масса FeCl3 / мольная масса Cl).
Шаг 6: Рассчитаем значение массы FeCl3.
Подставим значения в формулу и произведем необходимые вычисления:
Масса FeCl3 = (2 * (22,5 г / 55,85 г/моль)) * (кол-во г Cl3 / 3 * 35,45 г/моль).
Окончательный ответ:
Вычислите значения в скобках и подставьте их в формулу. Ответ даст вам массу FeCl3, которую мы хотели найти.
Важно помнить, что решение задачи требует использования основных принципов изученных в школе, таких как масса и моль. Также мы использовали химическое уравнение реакции для определения количества молей одного вещества, требующегося для реакции с другим веществом.