Зная величину рН=0 раствора, вычислить концентрацию ионов Н+,концентрацию ионов ОН-, указать реакцию среды и окраску лакмуса, метил-оранжа и фенолфталеина в этом растворе. Рассчитать массу H2SO4 (KOH) в 1 литре раствора.
2. Рассчитать рН 0,001н азотная кислота, зная ее концентрацию(=100 %).
3. Рассчитать рН 0,05М гидроксид бария, зная его концентрацию(=100 %)
1. Для вычисления концентрации ионов H+ и ОН- в растворе с известным pH=0, мы можем использовать понятие pH и уравнение автопротолиза воды.
- Концентрация ионов H+ в растворе будет равна 10^(-pH). В данном случае, 10^(-0) = 1 M.
- Концентрация ионов ОН- будет также равна 10^(-pOH), где pH + pOH = 14. Следовательно, pOH = 14 - pH = 14 - 0 = 14.
- Реакция среды будет щелочной, так как pH=0 считается кислотным. Щелочные растворы имеют pH выше 7.
- Окраска лакмуса будет красной в кислотном растворе.
- Метил-оранж будет иметь окраску красного цвета, поскольку pH=0 соответствует кислотной среде, а метил-оранж изменяет цвет с кислого (красного) на щелочной (желтый-оранжевый).
- Фенолфталеин не будет иметь цвета, так как ее цвет меняется из безцветного в кислых растворах в розово-красный в щелочных.
Чтобы рассчитать массу H2SO4 или KOH в 1 литре раствора, нам также потребуется знание уравнения реакции растворения и молярной массы соответствующего вещества. Предположим, что у нас есть раствор, содержащий H2SO4 или KOH концентрацией С Моль/литр.
- Для раствора H2SO4: Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
Масса H2SO4 в 1 литре раствора = С (Моль/литр) * 98 г/моль.
- Для раствора KOH: Молярная масса KOH = 56 г/моль.
Масса KOH в 1 литре раствора = С (Моль/литр) * 56 г/моль.
2. Для расчета pH 0,001н азотной кислоты с известной концентрацией (α=100 %), мы также можем использовать уравнение автопротолиза воды.
- Концентрация ионов H+ в растворе будет равна 10^(-pH). В данном случае, мы известны α=100 %, что означает, что вся азотная кислота полностью ионизируется, и концентрация ионов Н+ будет равна концентрации азотной кислоты. Следовательно, концентрация ионов Н+ будет равна 0,001М.
- Чтобы рассчитать pH, мы можем использовать уравнение pH = -log10[H+]. В данном случае, pH = -log10(0,001) = 3.
3. Для расчета pH 0,05М гидроксида бария с известной концентрацией (α=100 %), мы можем использовать уравнение pH = 14 - pOH.
- Концентрация ионов ОН- в растворе будет равна концентрации гидроксида бария. Следовательно, концентрация ионов ОН- будет равна 0,05 М.
- Чтобы рассчитать pOH, мы можем использовать уравнение pOH = -log10[ОН-]. В данном случае, pOH = -log10(0,05) = 1,3.
- Чтобы рассчитать pH, мы можем использовать уравнение pH = 14 - pOH. В данном случае, pH = 14 - 1,3 = 12,7.
Надеюсь, эта детальная информация помогла тебе понять, как решить каждый из этих вопросов. Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать. Я всегда готов помочь!