1. Розчинністьнатрій сульфату за температури 700С становить 44,1г на 100г води. Яку массу соліможнарозчинити у 50мл води за цієї ж температури(6
балів).
2. Обчислітькількістькатіонів у водному розчинікалійортофосфату,
щомістить 10моль солі
( ів).
3. Обчислітьмасовучасткусолі в розчині, одержанномурозчиненням 0,6моль
ферум (ІІ) сульфат гептагідрату у 250мл води ( ів).
4. Обчислітьмасу осаду, щоутворитьсяпри змішуванні 200г розчинуферум
(ІІІ) хлориду з массовою часткоюрозчиненоїречовини 20% з 300г
розчинукалійгідроксиду з массовою часткоюрозчиненоїречовини 25
( ів).
5. Скласти та урівнятирівнянняреакцій, щовідповідаютьсхеміперетворень
FeS2→Fe2O3 →FeCl3 →Fe(OH)3→Na3FeO3
↓ ↑
SO2 →SO3 →H2SO4 → Fe2(SO4)3
Назвати та прокласифікувати продукти реакцій ( ів).
CuO+ NH3=Cu+ N2+h2o
Во всех ранениях овр степени окисления элементов изменяются.
Так, у Сu было +2, а стало 0, т.к. у простых вещ-в нет заряда
Если было положительно, а стало меньле( отрицательно или равно нулю), занять электронв прибавились( заряд то у них отрицательный). Т. е. чем больше электронов, тем сильнее уменьшается заряд.
Cu(+2)=+2электрона=Cu(0)
Дальше:N был -3, а стал 0
НО у всех газов двойка у простого вещ-ва играет роль в овр. ( у не газа, двойки не учитыватся, даже если они входят в состав сложного)
2N (-3)=-3электрона*2=N2 тут, наоборот, чтобы стало положительнее, электроны убираются.
Перед не простым вез-вом ставим двойку доя равновесия.
Далее выводим эти числа отнятых и прибавленных электронов
2 и 6
У них находим общий множитель :6 и делим на него
У меди: 3, у азота: 1
Это и подставляем в ур-ние.
3cuo+nh3=3cu+n2+h20
И тепер просто доставляем коэффициенты
3cu+2nh3=3cu+n2+3h20