Составьте окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Расставьте степени окисления в реакциях и определите восстановитель и окислитель 1) KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,
2) 3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,
3) K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓
4) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2.
5) 2Zn(NO3)2 → 2ZnО + 4NO2 + O2.
6) 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.
7) NH4NO3 → N2O + 2H2O
8) 2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O
3
9) NH4NO2 → N2 + 2H2O
10) Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2
:
11) 2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2 при 60°C
12) 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 при >60°C
m(Na3PO4)=10 г
m(p-pa H2SO4) = 130 г
w(H2SO4)=20%=0.2
m(H3PO4) -?
m(H2SO4) = 130 г*0,2=26 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 26 г/98 г/моль = 0,2653 моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль
n(Na3PO4) = 10 г/164 г/моль = 0,061 моль
2Na3PO4 + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 2H3PO4
Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции
n(Na3PO4):n(H2SO4) = 2:3
а по условию задачи
n(Na3PO4):n(H2SO4) = 0.061:0.2653 = 1:4,3, то есть серная кислота взята в избытке. Поэтому все расчеты производим по веществу, которое взято в недостатке, то есть по фосфату натрия. Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что
n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0,061 моль
m(H3PO4) = n(H3PO4)*M(H3PO4)
m(H3PO4) = 0,061 моль*98 г/моль = 5,99 г
ответ: 5,99 г фосфорной кислоты получится из 10 г фосфата натрия