1. Задание 0 (задание учителя)
Какая из кислот является сильным электролитом
1) H2SO4
2. Задание 0 (задание учителя)
Какая из кислот является слабой кислотой
4) H2S
3. Задание 0 (задание учителя)
Укажите формулу нелетучей кислоты:
4) H2SiO3
4. Задание 0 (задание учителя)
При обычных условиях нерастворимым веществом является кислота:
4) кремниевая
5. Задание 0 (задание учителя)
Какова степень окисления азота в азотистой кислоте?
4) +3
6. Задание 0 (задание учителя)
Отметьте формулу трехосновной кислоты:
2) H3PO4
7. Задание 0 (задание учителя)
Нестабильной является кислота:
2) H2SO3
8. Задание 0 (задание учителя)
Какая из приведенных ниже кислот является двухосновной?
1) серная
9. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует азотной кислоте?
3) N2O5
10. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует азотистой кислоте
4) N2O3
11. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует серной кислоте
2) SO3
12. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует сернистой кислоте
1) SO2
13. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует угольной кислоте
2) СО2
14. Задание 0 (задание учителя)
Какой оксид соответствует фосфорной кислоте
2) P2O5
15. Задание 0 (задание учителя)
Кислоты изменяют окраску индикатора "Лакмус" в цвет:
3) красный (розовый)
16. Задание 0 (задание учителя)
Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с
4) Cu
17. Задание 0 (задание учителя)
Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с
1) Na2O
18. Задание 0 (задание учителя)
Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с
1) Ca(OH)2
19. Задание 0 (задание учителя)
Раствор Н2SO4 будет взаимодействовать с
1) BaCL2
20. Задание 0 (задание учителя)
Какая реакция называется реакцией нейтрализации
3) реакция между основанием и кислотой
21. Задание 0 (задание учителя)
кислота + основание =
1) соль + вода
22. Задание 0 (задание учителя)
кислота + металл (до Н)
4) соль + Н2
23. Задание 0 (задание учителя)
кислота + основный оксид(оксид металла) =
1) соль + вода
24. Задание 0 (задание учителя)
кислота + соль =
2) новая соль + новая кислота
25. Задание 0 (задание учителя)
реакция между кислотой и солью возможна, если
А) выпадает осадок
б) выделяется газ
3)Все верно
масса осадка равна 5,88г.
m[Cu(OH)₂]=5,88г.
Объяснение:
Дано:
m(CuSO₃)=8г.
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу сульфита меди:
M(CuSO₃)=64+32+3x16=144г./моль
2. Определим количество вещества сульфита меди в 8г.:
n=m÷M
n₁(CuSO₃)=m(CuSO₃)÷M(CuSO₃)
n₁(CuSO₃)=8г.÷144г./моль=0,055моль (округлим)=0,06моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuSO₃+2NaOH=Cu(OH₂)↓+Na₂SO₃
по уравнению реакции:
n(CuSO₃)=n[Cu(OH₂])=1моль
по условии задачи:
n₁(CuSO₃)= n₁[Cu(OH₂)]=0,06моль
n₁[Cu(OH)₂]=0,06моль
4.Определим молярную массу гидроксида меди:
M[Cu(OH)₂]=64+2x (16+1)=98г./моль
5. Определим массу осадка гидроксида меди(ll):
m[Cu(OH)₂]= n₁[Cu(OH)₂]xM[Cu(OH)₂]
m[Cu(OH)₂]=0,06мольх98г./моль=5,88г.
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Cl2+2HBr=Br2+2HCl
Fe+2HBr=FeBr2+H2
FeCl3+3HBr=FeBr3+3HCl