Даны:
CuSO4*5H2O, MgCO3, NaOH, Fe, HCI, FeCl3.
а) Получить Fe2O3 возможно в 2 стадии. Сначала FeCl3 вступает в реакцию с NaOH с образованием красно-бурого осадка гидроксида железа(III):
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl
ПИ: Fe(3+)+3Cl(-) + 3Na(+)+3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️ + 3Na(+)+3Cl(-)
СИ: Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3⬇️
Потом полученный осадок необходимо подвергнуть термическому разложению:
2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
б) MgO получается в результате термического разложения MgCO3:
MgCO3 -(t°)-> MgO + CO2
в) Cu выпадает в осадок в результате реакции замещения:
CuSO4*5H2O + Fe -> FeSO4 + Cu + 5H2O
ПИ: Cu(2+)+SO4(2-)*5H2O + Fe -> Fe(2+)+SO4(2-) + Cu + 5H2O
СИ: Cu(2+) + Fe -> Fe(2+) + Cu
г) MgCl2 можно получить растворением MgCO3 в соляной кислоте:
MgCO3 + 2HCI -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️
ПИ: MgCO3 + 2H(+)+2CI(-) -> Mg(2+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ: MgCO3 + 2H(+) -> Mg(2+) + H2O + CO2⬆️
на активность металлов
Объяснение:
если металл₁ менее активный чем металл₂ в соли, то реакция не пойдет, т к добавленный металл₁ не сможет вытеснить металл₂ из соли