Какую массу карбоната калия необходимо добавить к 100 мл 15% серной кислоты (плотность которой 1,105 г/см кубический), чтобы вещества полностью прореагировали? Какая масса сульфата калия при этом образовалась? Сколько моль это составляет?
Добрый день! Давайте посчитаем, сколько массы карбоната калия необходимо добавить к 100 мл 15% серной кислоты.
1. Сначала нужно определить количество серной кислоты в 100 мл раствора. Для этого умножим объем раствора на его концентрацию:
Объем кислоты = 100 мл
Концентрация кислоты = 15% = 15 г/100 мл
Масса кислоты = (Объем кислоты) × (Концентрация кислоты) = (100 мл) × (15 г/100 мл) = 15 г
Таким образом, масса серной кислоты составляет 15 г.
2. Далее, используя законы взаимодействия реактивов, определим, какое количество карбоната калия необходимо для полного прореагирования с 15 г серной кислоты.
Баланс уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом калия (K2CO3) следующий:
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O
В данном случае, каждая молекула серной кислоты соединяется с одной молекулой карбоната калия.
Отношение соответствующих коэффициентов в уравнении: 1:1
Зная молярную массу серной кислоты и карбоната калия, мы можем определить количество веществ, используя следующую формулу:
Количество вещества = Масса вещества / Молярная масса
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138 г/моль
Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 15 г / 98 г/моль = 0,153 моль
Так как соотношение между молью серной кислоты и молью карбоната калия 1:1, то и количество вещества карбоната калия равно 0,153 моль.
3. Для определения массы сульфата калия, которая образуется при реакции, воспользуемся балансом уравнения реакции:
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O
Молярная масса сульфата калия (K2SO4) = 174 г/моль
Снова используем формулу:
Масса сульфата калия = Количество вещества сульфата калия × Молярная масса сульфата калия
Масса сульфата калия = 0,153 моль × 174 г/моль = 26,922 г
Таким образом, при реакции образуется 26,922 г сульфата калия.
4. Для определения количества вещества, выразим его через количество молекул:
Количество вещества = Количество молекул / Число Авогадро
Количество молекул сульфата калия = Количество вещества сульфата калия × Число Авогадро
1. Сначала нужно определить количество серной кислоты в 100 мл раствора. Для этого умножим объем раствора на его концентрацию:
Объем кислоты = 100 мл
Концентрация кислоты = 15% = 15 г/100 мл
Масса кислоты = (Объем кислоты) × (Концентрация кислоты) = (100 мл) × (15 г/100 мл) = 15 г
Таким образом, масса серной кислоты составляет 15 г.
2. Далее, используя законы взаимодействия реактивов, определим, какое количество карбоната калия необходимо для полного прореагирования с 15 г серной кислоты.
Баланс уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом калия (K2CO3) следующий:
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O
В данном случае, каждая молекула серной кислоты соединяется с одной молекулой карбоната калия.
Отношение соответствующих коэффициентов в уравнении: 1:1
Зная молярную массу серной кислоты и карбоната калия, мы можем определить количество веществ, используя следующую формулу:
Количество вещества = Масса вещества / Молярная масса
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 138 г/моль
Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 15 г / 98 г/моль = 0,153 моль
Так как соотношение между молью серной кислоты и молью карбоната калия 1:1, то и количество вещества карбоната калия равно 0,153 моль.
3. Для определения массы сульфата калия, которая образуется при реакции, воспользуемся балансом уравнения реакции:
H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O
Молярная масса сульфата калия (K2SO4) = 174 г/моль
Снова используем формулу:
Масса сульфата калия = Количество вещества сульфата калия × Молярная масса сульфата калия
Масса сульфата калия = 0,153 моль × 174 г/моль = 26,922 г
Таким образом, при реакции образуется 26,922 г сульфата калия.
4. Для определения количества вещества, выразим его через количество молекул:
Количество вещества = Количество молекул / Число Авогадро
Количество молекул сульфата калия = Количество вещества сульфата калия × Число Авогадро
Число Авогадро (NA) = 6,022 × 10^23 молекул/моль
Количество молекул сульфата калия = 0,153 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль = 9,233 × 10^23 молекул
Таким образом, при реакции образуется 9,233 × 10^23 молекул сульфата калия.
Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.