В этом задании вам потребуется определить степень окисления элементов в следующих соединениях.
Al2O3 - оксид алюминия. Степень окисления алюминия +3, степень окисления кислорода -2.
Zn(NO3)2 - нитрат цинка. Степень окисления цинка +2, степень окисления кислорода -2, степень окисления азота +5.
MgCl2 - хлорид магния. Степень окисления магния +2, степень окисления хлора -1.
CaO - оксид кальция. Степень окисления кальция +2, степень окисления кислорода -2.
HF - степень окисления водорода +1, степень окисления фтора -1.
SО3 - оксид серы. Степень окисления серы +6, степень окисления кислорода -2.
KOH - гидроксид калия. Степень окисления калия +1, степень окисления водорода +1, степень окисления кислорода -2.
KMnO4 - перманганат калия. Степень окисления калия +1, степень окисления марганца +7, степень окисления кислорода -2.
H2SO4 - серная кислота. Степень окисления водорода +1, степень окисления серы +6, степень окисления кислорода -2.
Объяснение:
355 г теплого 19%-го раствора сульфата меди (II) охладили, выпавший при этом в осадок медный купорос (CuSO4 · 5H2O) отфильтровали. При добавлении отфильтрованного кристаллогидрата к раствору ацетата свинца получили раствор массой 199,32 г. Для полного связывания сульфат-ионов, оставшихся в этом растворе, необходимо 2,08 г хлорида бария. Вычислите массовую долю ацетата свинца во взятом для эксперимента растворе. Растворимость сульфата меди в холодном растворе равна 20 г/100 г воды (в пересчете на безводную соль).
Масса 19% раствора сульфата меди(II) равна 355 г. Вычислим массу сульфата меди в этом растворе: 355 г × 0,19 = 67,45 г
Теперь в нашем растворе стало 67,45 г соли сульфата меди и 287,5 г воды. При охлаждении раствора часть сульфата меди выпадает в осадок в виде кристаллогидрата.
Масса воды 287,5 и 57,5 г соли останутся в растворе при охлаждении (2,875 х20 = 57,5) 67,45 - 57,5 ≈ 10 г выпадет в осадок в форме кристаллогидрата.
10 г СuSO4 соответствуют 0,0625 моль.
Тогда СuSO4 · 5H2O выпадет в осадок тоже 0,0625 моль.
Находим массу выпавшего в осадок кристаллогидрата :
250 г/моль × 0,0625 моль = 15,62 г
К этой массе кристаллов медного купороса прибавили ацетат свинца и получили раствор массой 199,32 г
А вот далее в задании не ясно, чтобы вычислить массовую доля ацетата свинца в во взятом растворе нужно по крайней мере знать массовую долю ацетата свинца в растворе?
Уточните задание.
.
Объяснение:
3 Вариант
CaF2 -ионная, F2 - ковалентная неполярная , Ca - Металлическая
OF2 - ковалентная полярная , HI - ковалентная полярная
2. A - Li Be C
B - N As Sb
3. Ca3(PO4)2 = 3x40 + 2x31 + 16 x 8 = 310
Ca = 38,71% P= 20% O= 41,30%
C3H7 = 12x3 + 1x7 = 43
с = 83,72% H = 16,28%
2n(OH)2 не понимаю что это
4. Sr - 38 протонов, 38 электронов, 50 нейтронов. Ca - 20 протонов, 20 электронов, 20 нейтронов Rb - 37 протонов, 37 электронов 48 нейтронов Zn2+ 30 протонов 28 электронов 35 нейтронов, С4- - 6 протонов 10 электронов 6 нейтронов
5. Литий - 1S² 2S¹
Магний - 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
Фтор - 1S² 2S² 2P⁵
Нарисуешь просто ядро и вокруг летают кружочки у лития - 3, у магния - 12, у фтора 9