1.При помещении железного гвоздя в раствор голубого цвета наблюдалось обесцвечивание раствора и покрытие гвоздя осадком кирпичного цвета. Какие вещества участвовали в реакции? Напишите и сбалансируйте уравнение реакции. 2.Учащийся поместил в пробирки разбавленный раствор соляной кислоты и кусочки натрия, магния, цинка, железа и меди. Используя представленную на рисунке информацию определите какой металл находится в каждой пробирке. Напишите и сбалансируйте уравнения реакций.
3.Дайте описание факторам, приводящим к коррозии металлов на рисунках. В какой пробирке процесс коррозии идет быстрее и объясните причину.
4.Напишите схемы реакций взаимодействия металлов с воздухом и водой, приведите примеры. Напишите и сбалансируйте уравнения реакций. Как проводится качественная реакция на выделяемый в результате реакции газ?
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
KCl — не будет, т.к. это уже соль соляной (хлороводородной) кислоты
Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O
H₂SO₄ — не будет, т.к. это кислота (та же ситуация, что с P₂O₅ – масло масляное)
Кислоты реагируют с щелочами, гидроксидами металлов (+амфотерных), с солями, если образуется осадок или газ.
2) SnO — оксид олова (II). Для доказательства амфотерности нужно провести 2 реакции: с кислотой и с основанием. Амфотерные оксиды – те, которые проявляют себя как основные, так и кислотные.
SnO + 2HCl(разб) = SnCl₂ + H₂O
SnO + 2NaOH = Na₂SnO₂ + H₂O
3) S + O₂ = SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
BaSO₄ + H₂SO₄(к) = Ba(HSO₄)₂
Ba(HSO₄)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaSO₄ + 2H₂O
4) NaClO₄ — перхлорат натрия, средняя соль, простая
CrCl₃ — хлорид хрома (III), средняя соль, простая
[Al(OH)₂]₂SiO₃ — силикат дигидроксоаллюминия, основная соль, простая
Ca(HCO₃)₂ — гидрокарбонат кальция, кислая соль, простая
K₂[Ni(CN)₄] — тетрацианоникколат (II) калия, средняя соль, смешанная
5) Прилепил внизу ↓
6) Прилепил внизу ↓↓ (насчёт карбоната хрома конечно не очень уверен... но изобразил, что смог:) )
// на обезьянку не обращай внимание, это своеобразная подпись ;) //