Допишите возможные реакции, составьте для них ионные уравнения. H2SO4 + Cu =
Zn(OH)2 + HCl =
MgO + HNO3 =
K2CO3 + HCl =
Карточка №3. Типичные реакции кислот и оснований.
Допишите возможные реакции, составьте для них ионные уравнения.
NH4NO3 + NaOH =
HCl + Fe =
NaCl + HNO3 =
Al(OH)3 + HNO3
Карточка №4. Типичные реакции кислот и оснований.
Допишите возможные реакции, составьте для них ионные уравнения.
AlCl3 + NaOH =
KOH + P2O5 =
ZnO + H2SO4 =
H2SO4 + Ag =
Карточка №5. Типичные реакции кислот и оснований.
Допишите возможные реакции, составьте для них ионные уравнения.
NaOH + SO3 =
ZnSO4 + KOH =
CuCl2 + H2SO4 =
HCl + Al =
Карточка №6. Типичные реакции кислот и оснований.
Допишите возможные реакции, составьте для них ионные уравнения.
Fe(OH)3 + H2SO4 =
H2SO4 + Cu =
H2SO4 + CuO =
Al2(SO4)3 + NaOH =
Карточка №7. Типичные реакции кислот и оснований.
Допишите возможные реакции, составьте для них ионные уравнения.
ZnS + HNO3 =
CaCl2 + KOH =
NaOH + N2O5 =
HCl + Cu(OH)2 =
Карточка №8. Типичные реакции кислот и оснований.
Допишите возможные реакции, составьте для них ионные уравнения.
HCl + K2CO3 =
CaO + HNO3 =
H2SO4 + KOH =
H2SO4 + Zn =
Карточка №9. Типичные реакции кислот и оснований.
Допишите возможные реакции, составьте для них ионные уравнения.
NaOH + CO2 =
NH4Cl + KOH =
FeCl3 + HNO3 =
H2SO4(p-p) + Al =
Карточка №10. Типичные реакции кислот и оснований.
Допишите возможные реакции, составьте для них ионные уравнения.
Ba(OH)2 + HCl =
Al(OH)3 + H2SO4 =
Al2O3 + HCl =
HCl + Ag =
720 000 г х л
32 г 22,4 л
1. Так как техническая сера содержит 10% примесей,значит массовая доля ее в образце - 90%:
800 кг - 100%, а
у кг____90, откуда х=800*90/100=720 кг
2. Переведя кг в граммы и подставив массу в уравнение реакции,получим:
при взаимодействии 32 г серы образуется 22,4 л оксида,а
при -- // -- 720000 г____________х л, откуда х=720000*22,4/32=504000 л или 504 м в кубе
0 0 +3 -1
0 +3
Cr - 3e = Cr |2|восстановитель(окисление)
0 -1
Cl_2 + 2e = 2Cl |3|окислитель(восстановление)