Для получения воды взяли 4 г водорода и 24 г кислорода. определите какое вещество и сколько его грамм останется в избытке. 1) 8г кислорода 2)1г водорода 3)4г водорода 4)32г кислорода
Na2SO3 - окислительно-восстановительная двойственность за счет атома серы в промежуточной степени окисления (+4) Ca - восстановитель за счет атома кальций в низшей степени окисления (0) C - о/в двойственность за счет атома углерода в промежуточной степени окисления (0) Na2S - о/в двойственность за счет атома серы в низшей степени окисления (-2), натрия в высшей (+1) O2 - окислитель за счет атома кислорода в высшей степени окисления (0) KClO4 - о/в двойственность за счет атома хлора в высшей степени окисления (+7), кислорода в минимальной (-2)
Нужно помнить, что молекула в итоге должна получаться электронейтральной, то есть число минусов должно быть равно числу плюсов. Ещё нужно помнить, что у элементов-металлов, находящихся в главных подгруппах, постоянная степень окисления, равная номеру группы, в которой они находятся. Так же надо помнить, что у водорода, как правило, всегда +1, а у кислорода -2. И ещё не забывать о том, что надо всегда смотреть: какой атом самый электроотрицательный - именно у него будет степень окисления с минусом. Обычно, таковым элементом является кислород, но тут уже нужно рассматривать на конкретных примерах (круче него только фтор). Когда начинаете просчитывать степени окисления в элементах, то всегда начинайте с кислорода и водорода, если они там есть. Или же с элемента-металла из главной подгруппы. Так вы выйдете на степени окисления других элементов. Например, определим степени окисления элементов в таких соединениях: HNO3(азотная кислота). Начинаем с кислорода. Он самый электроотрицательны. Степень окисления -2. Рядом с кислородом стоит индекс 3. Умножаем 3 на -1, получаем -6 - "общая" степень окисления кислорода(число минусов в данной молекуле). Идём далее. У водорода +1. Сложим степени окисления водорода и кислорода: -6 +1 = -5. То есть, нам надо "перекрыть" ещё пять минусов. Сделать это мы можем только за счёт азота. Значит, у азота степень окисления +5.
Ba(OH)2. У кислорода -2. У водорода +1. Сложим. -2 +1 = -1. Значит "степень окисления" скобки будет -1. Рядом со скобкой стоит индекс 2. Умножаем. -1 * 2 = -2. Чтобы "перекрыть" два минуса, нам нужно два плюса. Вот и степень окисления бария - +2.
KMO4. У кислорода -2. Рядом с ним индекс 4. Умножим. -2 * 4 = -8 - "общая" степень окисления кислорода. Калий - элемент-металл главной подгруппы первой группы, а значит степень окисления у него +1. Сложим. -8 +1 = -7. Степень окисления магния должна быть +7.
Иногда можно встретить такую формула, например, оксид железа (III). Это прямая подсказка нам. Тройка в скобках указывает на степень окисления железа в данном соединении - +3. Значит формула оксида имеет следующий вид: Fe2O3. Шесть минусов кислорода "закрывают" шесть плюсов железа.
Вот и все основные моменты. Если что-то непонятно объяснила, то спрашивайте - постараюсь написать попонятнее.
4) 32г кислорода.
Объяснение: