Дано
ω (KOH) = 5%
m(р-рaFeCl2) = 300гр
ω (р-раFeCl2) = 10%
Найти:
m(KOH) - ?
Хгр 30гр
2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2 ↓+ 2KCl
m=112гр m=127гр
Найдем массовую долю хлорида железа в растворе
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(FeCl2) = 10% x 300гр / 100% = 30гр
Теперь найдем массу гидроксида калия в растворе:
Хгр/112гр = 30гр/127гр
m(KOH) = 30гр х 112гр /127гр = 26гр
Теперь найдем массу раствора KOH
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(р-ра) = m(в-ва) х 100% / ω
m(р-ра KOH) = 26гр х 100% / 5% = 520гр
1. С метилового ораневого в хлориде натрия цвет не изменит, в щелочи станет желтый, а в кислоте розовый.
2. Добавить хлорид бария. В растворе сульфата калия выпадет осадок (сульфат бария).
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(Осадок)
3.Добавить к оксиду меди (2) серную кислоту, образуется сульфат меди (2). Потом к этому раствору добавить щелочь, например NaOH, получится синий осадок, это и есть гидроксид меди (2).
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
4. Добавить щеолчь, например NaOH, получится нерастворимый осадок гидроксид меди (2). Потом к этому осадку прилить соляную кислоту. Получится хлорид меди (2).
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5. 1) Добавить щелочь, например NaOH.
2) Воздействовать температурой 200°C на гидроксид меди (2)
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
Cu(OH)2→(температура 200°C) CuO+H2O
валентность равна III (3)
Объяснение:
так как у кислорода постоянная валентность, равная двум