Пусть формула вещества СхНу (возможно, что в составе имеется кислород). Запишем уравнение сгорания (не записывая коэффициент перед кислородом, так как он не важен для расчетов): СхНу + О2 = хСО2 + у/2Н2О Находим количества продуктов сгорания: v(CO2) = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05 моль. v(H2O) = 0,9 г : 18 г/моль = 0,05 моль. Количества продуктов сгорания относятся как х : у/2 = 1 : 1. Отсюда у = 2х. Так как m(C) + m(H) = 0,05 моль * 12 г/моль + 0,1 моль * 1 г/моль = 0,7 г, то в состав вещества входит также кислород количеством (1,5-0,7)/32 = 0,025 моль. v(C) : v(H) : v(O) = 1 : 2 : 1 - простейшая формула вещества СН2О (М = 30 г/моль).
В условии не указано, по какому газу дана плотность, скорее всего, по водороду. Если так, то М(в-ва) = 45 * 2 = 90 г/моль. Значит простейшую формулу нужно утроить - исходным веществом является С3Н6О3. ( если не ошибаюсь )
1) Cu(OH)2 - слабодиссоциирующее соединение. В ионно-молекулярных уравнениях его записывают в молекулярном виде. Следовательно, этот вариант не подходит. 2) NaOH и HNO3 - сильные электролиты, причем первый при диссоциации в водном растворе отщепляет OH(-)-ионы, а второй — Н(+)-ионы. Эти ионы реагируют между собой по схеме: OH(-) + H(+) --> H2O — значит, данный ответ правильный.
Разберём для практики остальные два варианта: 3) BaO вообще не отщепляет ни одного из таких ионов, хотя если поместить это вещество в воду, оно прореагирует с ней: BaO + H2O --> Ba(OH)2 Это вещество уже диссоциирует на гидроксид-ионы и ионы бария: Ba(OH)2 --> Ba(2+) + 2 OH(-) Так что этот ответ тоже можно посчитать правильным, но он не такой явный, и вряд ли преподаватель зачтёт его, хотя ход мыслей может одобрить.
4) Нет источника H(+)-ионов. Конечно, можно обнаружить эти ионы, если расписать гидролиз сульфата меди, но их количество в любом случае будет ничтожным, поэтому вариант №4 отбрасываем без особых размышлений.
А и б
Я сам проверил не веришь проверь