ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так
ответ: 2,24 л
Объяснение:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
m(HCl) = 7,3г
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(NaHCO3) = 8,4г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
Vм = 22,4 л/моль- постоянное число, молярный объём
n(HCl) = m/M = 0,2 моль
n(NaHCO3) = m/M = 0,1 моль
= 0,2 > 
= 0,1 моль
значит, считаем по NaHCO3
n(CO2) = n(NaHCO3) = 0,1 моль
V(CO2) = n*Vм = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
коррозии :воздух который находятся в футляре , жидкость , которой нахоятся гвозди .
Объяснение:
Препятсвующие коррозии :Это закрытй футляр , препятсвующий конвекции , материал , из котого состаят гвозди.
Думаю все , надеюсь на пятерку:)
P.S сорян за ошибки , пишу с телефона , клава маленькая )