13.2 г
Объяснение:
w = 
, где x - масса вещества, y - масса раствора
Na2SO4·10H2O - глауберова соль.
В ней есть вода поэтому и ее нужно считать. Итак, у нас есть масса раствора и массовая доля, можем найти массу соли(как я понимаю не кристаллогидрата), она будет 0.03 * 200 = 6 г Na2SO4
Находим кол-во вещества(ню):
6 г / 142 = 0.04 моль
С формулы видим что кол-во воды = 10 количеств(ню) соли => кол-во воды = 0.4 моль.
Масса воды в кристаллогидрате = 0.4 * 18 = 7.2 г
m(Na2SO4*10H2O) = 7.2 + 6 = 13.2
Не знаю или правильно.
А) 1. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
3. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Б) 1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
3. Fe(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Fe + 2H2O
4. (CH3COO)2Fe + Na2S = FeS + 2CH3COONa
B) 1. 2Cu + O2 = 2CuO
2. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
4. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
5. CuSO4 + 2Na = Cu + Na2SO4
Г) 1. ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2
2. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
3. Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
4. Na2[Zn(OH)4] + 4HCl = ZnCl2 + 2NaCl + 4H2O
Объяснение:
Потенциал окисления бромид-иона ниже потенциала восстановления концентрированной серной кислоты, поэтому возможна ОВР. Фторид-ион может быть окислен только электрохимически, нет для него достаточносильного химического окислителя.