ВВЕДЕНИЕ
Важнейшим свойством природных вод является их жесткость. Если в воде
находятся ионы металлов, образующие с мылом нерастворимые соли жирных кислот, то в
такой воде затрудняется образование пены при стирке белья или мытье рук, вследствие
чего возникает ощущение жесткости. Отсюда и возникло понятие "жесткой" воды.
Жесткость природных вод более всего обусловлена содержанием в них
растворимых солей кальция и магния.
Для промышленного водоснабжения жесткая вода почти всегда является
нежелательной, а иногда и недопустимой, нежелательна она и для бытовых нужд. К тому
же некоторые соли, обусловливающие постоянную жесткость природных вод разрушению (коррозии) металлических и бетонных конструкций.
Возможность коррозии бетона следует учитывать при строительстве зданий и
сооружений и предусматривать меры защиты. В каждом отдельном случае надо, прежде
всего, выяснить характер возможного воздействия среды на бетон, в том числе и
природных вод. Для этого 'необходимо знать их важнейшую характеристику -жесткость.
В данных методических указаниях излагаются методики определения врем
HCl + NaOH = NaCl + H2O
так как реакция идет 1:1... значит надо выястнить, что в избытке... это и будет ответ задачи.
1. разберемся с соляной кислотой.
масса растворенного вещества = масса раствора * массовую долю / 100 %
масса НСl ( р.в) = 130 г * 3% /100% = 3,9 г
ню HCl = масса р.в./ молярную массу кислоты = 3,9 г / 36,5 г/моль = 0,107 моль
2. точно так же разберемся с щелочью
масса щелочи NaOH р.в. = 140 г * 5% /100 % = 7 г
ню щелочи = 7 г/40 г/ моль= 0,175 моль
значит по расчетам щелочь в избытке.
вот и будет ответ среда ЩЕЛОЧНАЯ