Реакционные свойства оксидов ■ Оснόвные оксиды реагируют: ‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода): Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ‒ с кислотными оксидами (результат реакции ‒ соль): CaO + CO2 = CaCO3 SiO2 + CaO = CaSiO3 K2O + Cr2O3 to= 2KCO2 ‒ с амфотерными оксидами (результат реакции ‒ соль): Li2O + Al2O3 = 2LiAlO2 ‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) : CaO + H2O = Ca(OH)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒ основание] ■ Кислотные оксиды реагируют: ‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода): 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ‒ с оснόвными оксидами (результат реакции ‒ соль): SiO2 + CaO = CaSiO3 CaO + CO2 = CaCO3 K2O + Cr2O3 to= 2KCO2 ‒ с амфотерными осидами (результат реакции ‒ соль): Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4) 3 ‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты): SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 CO2 + H2O = H2CO3 ■ Амфотерные оксиды реагируют: ‒ с оснόвными и кислотными оксидами: ZnO + CaO = CaZnO2 ZnO + SiO2 = ZnSiO3 ‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O ‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода); в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов: Al2O3 + 2NaOH to= 2NaAlO2 + H2O ZnO + 2KOH to= K2ZnO2 + H2O С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Примечание. Некоторые оксиды в реакции с водой дают 2 кислоты сразу: 2N+4O2 + H2O → HN+3O2 + HN+5O3, а со щелочами - 2 соли: 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O
Ну для сульфита и сульфата можно использовать один и тот же вариант с хлоридом бария BaCl2. В обоих случаях выпадут осадки белого цвета BaSO3 и BaSO4. Различить их можно растворением в азотной кислоте. BaSO3 растворится, а BaSO4 - нет. А к нитрату добавим сульфат железа (2) FeSO4 и конц серную кислоту H2SO4. Образуется бурое вещество. И к реакциям: 1) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl Этот вариант можно заменить реакцией с йодом. При добавлении сульфитов и сернистой кислоты к раствору йода, йод обесцвечивается. В слабокислой среде: Na2SO3 + I2 + H2O = Na2SO4 + 2HI 2) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 3) 2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O
1. HBr+KOH=KBr=H2O
H+Br+K+OH=K+Br+H2O
H+OH=H2O
2. H2SO3=SO2+H2O
Под температурой кислота разложилась
ЕСЛИ ТЕБЕ ПОНРАВИЛСЯ МОЙ ОТВЕТ ОТМЕТЬ ЕГО ЛУДЧИМ