ответ:95%
Объяснение:
3HC=CH
Вычислим количество вещества ацетилена: v(C2H2)=V(C2H2)/Vм=15/22,4=0.7 моль
Вычислим молярную массу бензола:
M(C6H6)=12*6+1*6=78г/моль
По уравнению реакции из 3 моль ацетилена образуется 1 моль бензола. Пусть из 0,7 моль ацетилена образуется х моль бензола. Составим пропорцию:
3/1=0.7/x x=0.7/3=0.23моль
Итак, теоретически можно получить 0,2 моль бензола. Вычислим количество вещества бензола, которое получили практически:
v(C6H6)=m(C6H6)/M(C6H6)=14.5/78=0.19 моль
Выход бензола равен 0.19/0.2=0.95, т.е 95 %
Властивості речовин залежать від того, з яких атомів вони складаються і яким чином атоми зв'язані в групи, звані молекулами. Найважливіші правила стосуються валентностей і хімічних зв'язків.
Властивості речовин залежатьвід властивостей цих частинок і від з'єднання їх один з одним.
Властивості речовин залежать від порядку з'єднання атомів в молекулах і від їх впливу один на одного.
Властивості речовин залежать не тільки від того, атоми яких елементів і в якій кількості входять всклад їх молекул, але і від того, в якому порядку з'єднані атоми в молекулах.
Властивості речовини залежать також від внутрішнього розташування атомів відносно один одного.
Властивості речовини залежать також від внутрішнього розташування атомів один відносноодного. Наприклад, графіт і алмаз складаються з атомів вуглецю і з точки зору їх внутрішньої будови відрізняються тільки відносним розташуванням цих атомів. Тим часом фізичні властивості цих речовин різко відрізняються один від одного: алмаз володіє великою твердістю,прозорий для променів світла, дуже хороший ізолятор, а графіт - дуже м'який, непрозорий матеріал, провідник.
Властивості речовин залежать від природи атомів, складових молекулу, тому значний успіх був досягнутий при визначенні деяких властивостей якадитивних функцій атомних складових з введенням припущень щодо структури.
Властивості речовин залежать від властивостей цих частинок і від х з'єднання один з одним.
для начала запишем уравнение реакции
правда в задании ничего не сказано про наличие песка, но без него никак
Сa3(PO4)2+5C+3SIO2= 3CaSIO3+2P+5CO
1моль 2 моль
M=310 г/моль M= 31 г/моль
1) определим массу фосфата кальция в фосфорите
m(Ca3(PO4)2) = 193,75 * 80%/ 100% = 155 г
2) рассчитаем количество вещества фосфата кальция
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 155 г / 310 г/моль = 0,5 моль
3) определим количество вещества фосфора, образовавшегося в этой реакции
по реакции фосфора образуется в 2 раза больше чем было фосфата, значит
n(P) = 2n(Ca3(PO4)2) = 2*0,5 = 1 моль
4) определим массу теоретически фосфора
m(P) теорет = n * M(P) = 1 моль * 31 г/моль = 31 г
5) теперь можно рассчитать и массу образовавшегося фосфора, если учесть, что массовая доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
m (P) практ = [ m(P) теорет * W вых ] /100% = [31 г * 90% ] / 100% = 27,9 г
ОТВЕТ: фосфора получится 27, 9 г