85. 30.Определить [Н+] раствора, если рН 2,6.
86. 31. Определить [Н+] раствора, если рН 5,2.
87. 32. Определить [Н+] раствора, если рН 8.
88. 33. Определить [Н+] раствора, если рН 9,4.
89. 34. Определить [Н+] раствора, если рОН 12,2.
90. 35. Определить [Н+] раствора, если рОН 13,5.
91. 36. Определить [ОН~] раствора, если рН 11,8.
92. 37. Определить [ОН~] раствора, если рН 10,3.
93. 38. Определить рН 0,1 н. СН3СООН.
94. 39. Определить рОН 0,1 н. NH4OH.
95. 40. Определить рН и [Н+] 0,05 н. СН3СООН.
96. 41. Определить рН и [Н+] 0,002 н. НСООН.
97. 42. Определить рН и [Н+] 0,025 н. HNO2.
98. 43. Определить рН и [Н+] 0,04 н. HCN.
99. 44. Определить рН и рОН 0,03 н. NH4OH.
100. 45. Определить рН и рОН 0,5 н. NH4OH.
101. 46. Определить рН 0,05 н. NH4C1.
102. 47. Определить рН 0,02 н. NH4NO3.
103. 48. Определить рОН 0,2 н. NH4Br.
104. 49. Определить рН 0,005 н. NH4C1.
105. 50. Определить рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,2 н. NH4OH соляной кислотой такой же концентрации.
106. 51. Определить рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. NH4OH 0,1 н. соляной кислотой.
107. 52. При каком рН следует закончить титрование 0,05 н. NH4OH 0,05 н. раствором H2SO4?
108. 53. При каком рН следует закончить титрование 0,2 н. NH4OH 0,01 н раствором H2SO4?
109. 54. Определить рН 0,01 н. СН3СООК
110. 55. Определить рН 0,25 н. CH3COONa.
111. Определить рН 0,03 н. HCOONa.
112. Определить рН 0,04 н. KCN.
2P+3S = P2S3 -соединения
3CuO+2Al = Al2O3+ 3Cu замещения
2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+ H2O+CO2 обмена
2KClO3=2 KCl+3O2 разложения
3KOH+ H3PO4= K3PO4+3H2O обмена
2) 4B+3O2= 2B2O3 оксид бора
2Al+3S= Al2S3 сульфид серы
2Cr2O3 + 3C = 3CO2+4Cr оксид углерода
2H2O = 2H2+O2
3)
дано:
m(K)=390 г
Y(О2)-?
O2+4K= 2K2O
n(K) = m(K)/M(K) = 390/39 = 10 моль
По реакции n(O2) = 1/4*n(K) = 1/4*10 = 2,5 моль
V(O2) = 22,4*2.5 = 56 л
4) Вещество- это то из чего состоят тела. Простые вещества - это вещества состоящие из атомов одного вида. Сложные - вещества состоящие из атомов разного вида.