1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр. 2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода. 3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура. 4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .
Считаю, что черный порошок А - оксид меди (II) CuO, он растворяется в кислоте, но не реагирует с кислородом. СuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O Черный порошок Б - это углерод C (сажа, уголь,графит,карбин), он не растворяется в кислоте, но горит в кислороде: С + О₂ = СО₂ Оксид меди (II)(А) и углерод (Б) при нагревании вступают в окислительно-восстановительную реакцию, одним их продуктов которой является красный порошок металлической меди (В): СuO + C = Cu + CO Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 восстановление; Cu⁺² - окислитель C⁰ - 2e⁻ = C²⁺ | 1 окисление; C⁰ - восстановитель
Объяснение:
1) Mn(VII)), Mn(IV), Mn(II), Mn(II)
2) K2S, SiH4, B2O3, FeCl3
3) Mr(FeCl2) = 56 + 35,5*2 = 127
Mr(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 =142
4) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 (разложение)
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (замещение)
N2 + 3H2 = 2NH3 (соединение)
H2O2 = H2 + O2 (разложение)
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O (обмен)
5) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
2HgO = 2Hg + O2
2Al + 3ZnO =3Zn + Al2O3
6) Mr(CO2) = 12 + 16*2 = 44
W(C) = Ar(C) *n / Mr(CO2) *100% = 12*1 / 44 *100% =27%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(CO2) *100% = 16*2 / 44 *100% = 73%
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5
W(Na) = Ar(Na) *n / Mr(NaCl) *100% = 23*1 / 58,5 *100% =39%
W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaCl) *100% = 35,5 *1 / 58,5 *100% =61%