1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а 11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻ Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
1) 2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
2) Cu + H3PO4 = реакция не происходит
3) CO2 + Na2O = Na2CO3
4) Na2SO3 + 2 HCl = H2SO3 + 2 NaCl
5) Pb(NO3)2 + 2 NaOH = Pb(OH)2 (стрелочка вниз) + 2 NaNO3
6) AlCl3 + AgNO3 = 3AgCl (стрелочка вниз) + Al(NO3)3
Я надеюсь, вы разберётесь, какие цифры — коэффициенты, а какие индексы. Если нет — пишите)